Equilibres chimique : Energies de liaison

[rainbowflower]

Bonjour

L'énoncé suivant me demande de calculer l'énergie de la liaison N-H connaissant les enthalpies standards de formation des composés suivants :

delta(f)H (N) = 470
delta(f)H (H) = 220
delta(f)H (NH₃) = -46

Je proposerai de trouver l'énergie de la liaison N-H en partant de la réaction :
NH₃ --> N-H + H₂

Et en utilisant delta(r) H⁰ = Somme E (rompues) - Somme E (créées)

Or je ne sais pas comment je peux calculer l'énergie des liaisons rompues et créées à partir des enthalpies standards.

Si quelqu'un pouvait m'aider, ce serait vraiment gentil

Merci d'avance
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[jeanne08]

Tu vas calculer deltarH de la réaction NH3 ->3H+N
Cette enthalpie correspond à la rupture de 3 liaisons N-H

[rainbowflower]

Donc deltarH = 470 + 3 *220 - (-46)
= 1176 kJ.mol-1

1176= 3 El(NH) --> El(NH) = 1176 /3 = 392 kJ.mol-1 Merci beaucoup

[rainbowflower]

Désolée je crois que j'ai un petit problème de méthode pour calculer l'énergie de liaison :/

Dans cet exercice on me demande de calculer l'enthalpie de formation de la pyridine à partir des énergies de liaison :
On me donne les énergies de liaison de delta(f) H (C-C), (C-H), (C double liaison N), (C double liaison C), (H-H), (NN triple liaison), (C-N), et delta (vap) H (pyridine(l)) et delta (sub) H (C(s)).

J'ai commencé par représenter la molécule pyridine C5H5N dans sa forme développée de Lewis pour repérer les différents types de liaison et ça me donne :

CH₂-double liaison-CH -CH-double liaison-CH-C-triple liaison-N l

Donc delta (f) H = 2*delta(f) H (C double liaison C) + 2*delta (f) H (C-C) + 5* delta (f) H (C-H) + ...?

Et après je suis bloquée :/

Merci d'avance

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

Il faut d'abord écrire la réaction de formation de la pyridine à partir corps simples stables Csolide
H2gaz et N2gaz .
Ensuite tu coupes les liaisons des corps du premier membre (Eliaison>0) puis tu formes les liaisons de la pyridine gaz (Eliaison<0)