Bonjour, voici l'énoncé de mon exercice:
On dispose d’une solution aqueuse d’acide monochloacétique de formule CH2ClCO2H, dont la base conjuguée est l’ion CH2ClCO2-. A 20cm3 de cette solution, on ajoute progressivement une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium de concentration égale à 0,1 mol/L. On note les résultats expérimentaux suivants, où V est le volume de soude versé, en cm3 :
Grâce aux questions précédentes je connais l'équation de la réaction, le pKa, le volume à l'équivalence ainsi que la concentration de l'acide monochloacétique. Quelqu'un aurait-il une piste pour m'aider à faire les deux dernières question?
4) Sachant que le produit ionique de l’eau à 25°C est pKe = 14, montrer que la réaction de en 1) est totale.
5) Pour V=15cm3 calculer les concentrations molaires des différentes espèces chimiques présentes dans la solution.
Merci d'avance.
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