Réactifs limitant et excès

[Gravity18]

Bonjour
Voici un exercice concernant les réactifs limitant et excès, le seul bémol, c'est que ça fait hyper longtemps que je n'ai plus fait cela et je n'ai donc aucun souvenir de la marche à suivre. Si quelqu'un pouvait m'aider, ce serait super sympa
" L'équation suivante décrit la combustion du propane : C3H8 + 5 O2 -----------> 3 CO2 + 4 H2O
Lorsqu'on brûle 1,00 kg de propane dans un excès de dioxygène, quelle est la masse d'eau formée? La réponse doit être indiqué en kg"

Merci de votre aide
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[Kemiste]

Re bonsoir, Et oui c'est encore moi !

On te dis que O₂ est en excès. Donc qui du propane ou de O₂ va être totalement consommé ?

D'après l'équation de la réaction, quand 1 mole de propane est consommée, combien de mole de CO₂ et de H₂O sont produits ?

[Gravity18]

Puisque l'O2 est en excés, je dirais que c'est le propane qui sera totalement consommé. Pour une mole de propane consommée, 3 moles de CO2 sont produites et 4 moles de H2O sont produites Merci en tout cas de perdre ton temps avec mes bêtes questions

[Kemiste]

Voilà c'est tout à fait ça! Combien de mole de propane il y a-t-il initialement ? Combien de mole de CO₂ et H₂O seront donc produits ?

De rien! Je ne perds pas mon temps sinon je ne répondrais pas !

[A voir en vidéo sur Futura]

[Gravity18]

1 seule mole de propane initialement 3 moles de CO2 produites et 4 de H2O,mais je ne vois pas le rapport avec la masse de H2O

[Kemiste]

Dans 1 kg de propane il n'y a qu'une seule mole ? Tu es sûr ?

Et si tu as le nombre de mole d'eau qui se forme tu ne sais pas comment avoir la masse correspondante... Tu es sûr aussi de ça ?

[Gravity18]

Dans 1 kg de C3H8, il y a 22,67769105 moles (j'arrondis à la fin ) Et il y a 4 moles d'eau formée, ce qui ferait 72,1 g et donc, 0,072 kg? Mais alors, à quoi nous servent les autres données?

[Kemiste]

Arrondis dès le début

Attention! Il n'y a pas 4 mol d'eau formé, mais 4 mol d'eau formé pour 1 mol de propane. Donc si tu as 22 mol de propane il se forme combien de mol d'eau ?

[Gravity18]

Il se forme 4.22, 7 moles d'eau et donc m (H2O) = 1,6 kg

[Kemiste]

Voilà! C'est mieux!

[jeanne08]

Je vais participer à la discussion ... pour essayer de faire comprendre à Gravity qu'il doit raisonner simplement et ne pas paniquer. L'équation chimique ... c'est comme une recette de cuisine mais, à priori on raisonne avec des moles ( et éventuellement ensuite avec des g )
recette du quatre-quarts : pour 8 personnes il faut 250g de sucre , 250g de farine, 250g de beure et 4 œufs . Tu regardes ton placard et tu vois que tu as : 6 œufs, 1 kg de farine, 500 g de sucre et 500g de beurre .Quel est le réactif limitant ? pour combien de personnes ton gâteau ? tu vas répondre sans peine que les œufs sont le réactif limitant et qu'avec 6 œufs tu peux faire un gâteau pour 12 personnes ... eh bien en chimie on fait le même genre de calculs ... il n'y a pas de quoi s'affoler !