Réaction Acide-Base

[Camcas]

Salut salut!

J'ai une petite question par rapport à l'utilisation des indicateurs colorés de pH:
Comment sait-on quand on doit utiliser la phénolphtaléine ou l'hélianthine?


Merci d'avance et bonne journée =)
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[Duke Alchemist]

Bonjour.

Le choix de l'indicateur se fait de telle sorte que l'équivalence se situe dans la zone de virage (changement de couleur) de l'indicateur coloré.

Duke.

[Camcas]

Merci pour la réponse mais dans le cas de mon exercice, je ne sais pas où se situe la zone de virage (ou alors je ne sais pas comment la trouver ce qui est possible!)

Voici mon exercice:

Dans une fiole jaugée de 50,0 mL on introduit exactement 0,85 g d'un échantillon contenant de l'acide ascorbique.
On passe aux ultrasons jusqu'à dissolution totale.
On complète au trait de jauge avec de l'eau distillée, on agite la fiole par retournement.
On prélève à la pipette jaugée 15,0 mL de cette solution que l'on introduit dans un erlenmeyer de 100 mL.
On ajoute 30 mL d'eau distillée puis quatre gouttes d'un indicateur coloré de pH et on titre par une solution d'hydroxyde de sodium de molarité 0,115 M jusqu'au virage de l'indicateur coloré.

Quel indicateur choisit-on pour le dosage de l'acide ascorbique?

[Kemiste]

Bonjour,

Comme l'a dit Duke Alchemist il faut que le pH de la solution à l'équivalence soit compris dans la zone de virage de l'indicateur coloré. Pour cela il faut que tu calcules le pH à l'équivalence.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Camcas]

Ah d'accord donc si j'ai bien compris, comme l'hydroxyde de sodium est une base forte, je dois utiliser la formule suivante: pH = 14 + log(Concentration de NaOH)?

[moco]

Ton indicateur doit avoir une zone de virage qui soit à peu près à mi-chemin entre le pKa de ton acide (4.17) et le pH de NaOH final ~13). Ton indicateur doit virer vers le pH 8 à 9. L'hélianthine ne va pas, car il vire vers pH 4. Mais la phénolphtaléine convient.

[Camcas]

Merci beaucoup pour vos explications! =)