Bonjour, je n'arrive pas à résoudre cet exercice, je ne sais pas par où commencer et même pas à quel chapitres de la chimie cela touche t-il. Merci de bien vouloir m'aider.
Une solution de 0,640 g d’azulène, un composé d’un bleu magnifique, dans 99,0 g de benzène bout à 80,23 °C. La formule moléculaire (formule brute) de l’azulène obéit à la formule (C5H4)n. Sachant que Téb benzène = 80,10 °C et kéb du benzène = 2,53 °C.mol-1.kg, quelle est la valeur de n ?
Le Keb dont tu parles exprime le fait que une solution contenant 1 mole de soluté dans 1 kg de solvant voit sa température d'ébullition augmenter de 2.53°C.
Donc une solution contenant x mole de soluté dans 1 kg de benzène voit sa température d'ébullition croître de 2.53·x °C
Or toi ta température d'ébullition s'élève de 80.23 - 80.10 = 0.13°C.
On en déduit que la concentration x de ta solution, exprimée en mole de soluté par kg de solvant, est de 2.53·x = 0.13. Donc : x = 0.051 mol soluté/kg solvant
Mais d'autre part, la concentration est de 0.64 g soluté/99 g de solvant. Or 0.64 g de soluté (C5H4)n contient un nombre de moles égal à 0.64/64·n = 0.01/n.
La concentration d'azulène en g soluté par kg de solvant est donc (0.01/n mol)/0.099 kg = 0.10/n mol soluté/kg solvant.
On a donc deux expressions pour exprimer la molarité : x = 0.051 mol/kg et x = 0.10/n mol/kg. Donc : n=2. Et l'azulène a pour formule : C10H8
Merci à toi!
