Bonjour.
Je suis face à un problème :
J'ai fais lors d'un TP une réaction entre le Cu2+ et 2Ho- ce qui me donne Cu(OH)2(S)
J'ai donc versé de la soude sur ma solution de Cu2+ ce qui donne un solide bleu.
Le problème c'est que je ne trouve pas comment avoir le volume de soude exacte pour être dans les conditions stœchiométrique.
Avec OH- à 1 mol.L ( j'ai versé 20 ml de soude )
Avec Cu2+ à 0.2 mol.L et V = 50 ml
Merci d'avance pour vos réponses.
Hélas, tu n'obtiendras pas Cu(OH)2, mais un précipité plus complexe contenant encore un peu du contre-ion issu du sel initial de cuivre.
Si tu pars d'une solution de sulfate de cuivre CuSO4, tu obtiendras un précipité bleu formé de 3Cu(OH)2·CuSO4, auquel on peut aussi attribuer la formule Cu4SO4(OH)6. Comme ce produit et difficile à nommer, on l'appelle "brochantite", du nom d'un minerai qui a la même composition et qu'on trouve au Chili. L'équation de la réaction de précipitation est :
4 CuSO4 + 6 NaOH --> 3Cu(OH)2·CuSO4 + 3 Na2SO4
Quand on mesure le pH de la solution de CuSO4, en fonction de la quantité de NaOH ajoutée, on constate que la solution est légèrement acide au début (pH 4 à 5), et le reste tant que la réaction n'est pas achevée. Et tout à coup quand on a jouté 1.5 mole de OH- par mole de Cu2+, le pH fait un saut brusque vers pH 12 à ce moment. Cela correspond exactement au rapport OH/Cu dans la brochantite (6OH/4Cu). Ceci a été établi dans un article paru dans le Journal of Chemical Education du juillet 1990. Volume 67, page 615.
Dernière modification par moco ; 07/12/2014 à 11h00.
Donc en gros je dois faire un dosage pHmétrique pour voir le Veq ?
Merci pour votre réponse.
