Problème rédox détermination de concentration

[Baetist]

Bonjour à tous
j'ai un problème voici mon énnoncé: On prelève à la pipette 10 ml d'une solution de K2S2O8 que l'on fait réagir en milieu acide avec 20 ml de FESO4 0.248M, en présence d'ions Ag agissant comme catalyseur.Le fe2+ est oxydé par le peroxydisulfate qui est, quand à lui transformé en sulfate. Apres 20 min de réaction, on itre l'excès de fe2+ dans al solution pas 13.8 ml de KMNO4 0.0202M. Calculer la molarité de K2S208
Si quelqu'un pouvait m'aider je ne tombe pas sur la bonne réponse qui est C= 0.178M.

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[moco]

Primo, établis les deux équations de titrage :
Fe²⁺ + S₂O₈^2- + … --> .. Fe³⁺ + .. SO₄^2-
Fe²⁺ + MnO₄^- + ... H⁺ --> Fe³⁺ + Mn²⁺ + …
Secundo : Calcule le nombre de mole de FeSO₄ qu'il y a dans 20 mL de FeSO₄ 0.248 M. Cela doit faire à peu près 4 millimoles
C'est manifestement plus que ce qui ne faut pour détruire tout le S₂O₈^2- de ta solution initiale.
Tertio : Calcule le nombre de moles de permanganate KMnO₄ qu'il y a dans 13.8 mL de KMnO₄ 0.0202 M. Cela doit faire dans les 0.2 à 0.3 millimole. Calcule combien de mole de FeSO₄, on peut détruire avec ces 0.2 à 0.3 millimole de MnO₄^-. Il me semble que cela devrait être 5 fois plus, donc un peu plus de 1 milllimole de Fe.
Donc tu as introduit à peu près 4 millivolts de Fe²⁺, et il en a fallu 1 pour détruire le permanganate. Il doit rester à peu près 3 millimole qui a servi à détruire le persulfate S₂O₈^2- du début.
Finis les calculs en te basant sur l'équation entre le fer et le persulfate. Tu es presque au bout.

[Baetist]

Bonsoir et merci pour la réponse
J'ai trouvé comme équation S208(2-) +2Fe(2+) donne 2 So4(2-)+2 Fe3+
lL'autre équation est MnO4- + 5Fe 2+ donne Mn (2+) + 5 Fe (3+) +4H2O

J'ai donc calculé le nombre de mole en faisant 4.90.10-3 - 1.39.10-3 et ensuite, je suis passe au n de K2S2O8 (en divisant par 2) et divisé cela par le volume qui est de 10 ml.

Merci beaucoup j'ai enfin compris cet exerce