Utilisation de l'enthalpie de combustion pour le calcul d'une enthalpie de formation

[Oxbow-]

Hello !
Je bloque sur un truc assez simple merci à celui/celle qui pourra m'aider !

J'ai une molécule, ici l'octane C8H18, sous forme gazeuse.

Voici la réaction de combustion :

C8H18 + 12.5 O2 ====> 8 CO2 + 9 H2O

Je connais uniquement l'enthalpie de combustion (ΔH°comb = -5100 kJ/mol).
Je cherche l'enthalpie de formation (ΔH°f) de l'octane.
Voila c'est tout.


Ce que j'ai compris c'est que dans les calculs de l'enthalpie de combustion ΔH°comb est la différence de chaleur (produit-réactif) qu'il a fallu apporter pour que la réaction ait lieu.
ΔH°comb = -5100 kJ/mol signifie que pour une mole de "ce qui brûle" (ici l'octane C8H18) il faut apporter 5100 kj.
ΔH°comb est ici négatif donc il dégage de la chaleur car c'est [final (ici les produits?) - initial (les réactifs ? ici ? je suis plus sur)] donc si on a perdu au final c'est que de l'énergie a été dégagée (exothermique... c'est logique c'est un combustion, donc toutes les combustions on un ΔH°comb négatif en général ?)

Donc comment trouver mon enthalpie de formation quelqu'un peut m'éclairer ? Merci

(la réponse de ma prof si j'ai bien noté : -224.22 kJ/mol)
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[jeanne08]

Pour répondre à la question posée il te faut connaitre ( table de données ? ) les enthalpies de formation de CO2 ( gaz) et de l'eau ( liquide ou gaz l'énoncé doit le préciser); l'enthalpie de formation de O2 est nulle par convention .
L'enthalpie de réaction est 8 deltafH° CO2 + 9 deltafH° H2O - deltafH° C8H18
L'enthalpie de combustion est forcément négative car on sait que la combustion dégage de la chaleur. Par contre l'enthalpie de formation peut avoir n'importe quel signe à priori .

[Oxbow-]

Je n'arrive pas à la bonne réponse :/
8 ΔfH° CO2 + 9 ΔfH° H2O - ΔfH° C8H18

Mais comment trouver ΔfH° de C8H18 ? Help :/

[jeanne08]

8 deltafH°CO2 + 9 deltafH° H2O - deltafH° C8H18 = deltarH° combustion
On connait deltarH° combustion , si on connait les enthalpies de formation de CO2 et H2O ( savoir si elle est liquide ou gazeuse) on calcule l'enthalpie de formation de l'octane

[A voir en vidéo sur Futura]