Comment trouver le pH ?

[Jonathandu13]

Bonjour, j'entame mon second semestre de paces et je cale sur un qcm tiré d'annales en physiologie et plus particulièrement sur les notions d'acide, base et de pH. Le voici tel qu'il est posé : "Dans un volume de 1L, on ajoute 1 mole d'acide stéarique (pKa=4,8) et 1 mole de NaOH. Quel est le pH de la solution obtenue ?". Dans mon cours j'ai vu que l'acide stéarique et la soude était respectivement un acide faible et une base forte; j'ai également appris comment déterminer le pH pour chacun de ces "composés" : pH=0,5(pKa - logC) pour l'Af et pH=14+logC pour la BF. Mais ici le fait qu'il y ai non pas une mais deux espèces chimiques me perturbe. Je suis donc allé sur internet et j'ai trouvé une formule qui me permettait de trouver la réponse mais cette dernière n'est pas dans mon cours je pense donc qu'il y a une certaine démarche a faire mais je ne sais pas laquelle..
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[moco]

Tout se passe comme si tu avais une solution de stéarate de sodium 1 molaire, dont tu dois calculer le pH.
Dans cette solution, il y a une réaction d'hydrolyse basique qui s'écrit : St^- + H₂O --> HSt + OH^-
La constante de cet équilibre K_b vaut 14 - pK_a = 14 - 4.8 = 9.2
Tu en tires [OH^-] = √K_b = 10^-4.6
Donc [H⁺] = 10^-9.4, et pH = 9.4

[Emmouy]

Autre façon de résoudre l'énoncé :
Il y a bien un Af et une BF donc la réaction qui a lieu est totale : acide stéarique + NaOH → Ion stéarate + Na⁺ + H2O.
A partir de là tu peux faire un tableau d'avancement (si ça t'aide) :

Acide stéarique + NaOH → Ion stéarate + Na⁺ + H2O
Etat initial(en mol/L) 1 1 0 0 /
Etat final (en mol/L) 0 0 1 1 /

Seul l’ion stéarate (base faible) est pris en compte puisque Na⁺ est un cation neutre.
pH = 7 + ½ pKa + ½ log (Ci)
pH = 7 + ½ (4,8) + ½ log (1)
pH = 7 + 2,4 + 0
pH = 9,4

[moco]

De grâce, ne commente pas un exercice dont la résolution date de plus de 2 ans. Plus personne ne s'y intéresse ! Plus personne ne s'en souvient ! Il y a longtemps que les intéressés ont sort résolu leur problème, soit choisi de s'intéresser à autre chose.

[A voir en vidéo sur Futura]