la reaction suivant
N2O5 -----> 2NO2 + 1/2 O2
a T = 160 C on admet que tous les gaz se comporte comme des gaz parfais la reaction et d'ordre 1
pratiquement il est extrêmement difficile de mesurer directement des pression partielles alors que la mesure de la pression totale est très facile. donner l'expression de la pression total p en fonction de t k et p0
moi j'ai trouvè Pt ( total) = 9/10 po -3/2 pA donc p (total) = p0 (9/10 - 3/2 e(-kt) )
Bonjour,
As-tu une question ? Il faudrait définir les termes que tu utilises. A quoi correspond t, k, pA et po ? Essaye aussi de faire attention à tes notations. On a po et p0, Pt (total) et p (total)...
Qu'appelles-tu po, pO et pA ? Et que viennent faire ici ces coefficients 9/10 et 3/2 ? D'où viennent-ils ?
Dans ce genre d'exercice il faut procéder avec méthode :
- réaction : départ n0 mol de N2O5 , au temps t : n0-x de N2O5 , 2x de NO2 et x/2 de O2 le tout dans un volume V
- loi cinétique : ordre 1 . tu poses ton équation différentielle , puis tu trouves x en fonction du temps ( c'est là qu'intervient la constante de vitesse k ) et de n0
- suivi de la réaction : on suit la pression totale P0 = n0 RT/V ; P = ( n0-x + 2x+x/2) RT/V
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