Salut mes Ami(e)s
Svp J'ai besoin de votre aide en dosage Base faible par un acide fort.
Un volume V=10ml et C=0.063M de la Solution CH3NH2 est dosé par la solution HCL V=12,6ml;C=0,050.
Alors,losrque je veut trouver Le pH de Melange Au point équivalent,j'applique la relation: 1/2pKa-1/2log[HA]
mai je n'est peut pas calculer l pKa
pouvez-vous m'aider SVP et merciii
Tu fais la réaction quasi totale : base faible + H3O+ -> acide conjugué + eau . A l'équivalence tu as une solution d'acide faible. A la demi équivalence tu as autant d'acide formé que de base restante donc pH = pKa
Bonjour,
Il suffit de prendre le pH correspondant au point de la demi-équivalence (Va = Va(E)/2), tu as la concentration de l'acide dans la solution est semblable à la concentration de la base dans la solution.
On a ceci: pH= pKa + log [Base]/[Acide]
Etant donné que [Base]=[Acide], on a alors [Base]/[Acide]= 1, ce qui fait que:
pH = pKa + Log 1 >> pH = pKa.
Meriii bcp a votre aide
Mais lorsque j applique pKa=-log[H3O+][base]/[acide]
je trouve pas la resultat exacte!sachant que le reponse de ce QCM est pH=6,1
Bonjour,
Il faudrait peut être mettre le détail de tes calculs pour que l'on puisse voir où tu bloques.
Oh d'accord
J'ai calculer la Concentration de chaqu'un espece,ils sont egaux(0.63mol) c.a.d pH=pKa+log1=> pH=pKa
alors lorsque je veux calculer pKa,je sais pas commnet j'arrive a avoir pH=6.1
De quelles espèces parles-tu ? Tu parles de concentration mais tu donnes une quantité de matière, ça ne va pas. A la demi équivalence pH = pKa, il n'y a pas de calcul à faire. As-tu la courbe du dosage pH-métrique ? Le pH de 6.1 que tu donnes est le pH à l'équivalence, il n'y a pas de lien avec la demi équivalence.
Nn!je ne parle pas a pH de demi-équivalence
c'est ça mon exercice:
Un volume V=10ml et C=0.063M de la Solution CH3NH(pKa=10.6;pH=11,7 ) est dosé par la solution HCL V=12,6ml;C=0,050;pH=1.3
Au point équivalent,le pH du mélange est égal: 6,1
Mais comment ça????
Dans ton premier message tu dis que tu veux calculer le pKa (on t'explique donc comment le déterminer) et maintenant tu dis que tu connais le pKa! Tu as toutes les données et tu sais qu'à l'équivalence les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques. Tu connais donc les espèces en solution et tu peux voir que tu as une solution d'acide faible. Tu a juste à appliquer la formule de pH que tu as donné. Qu'est ce qui te pose problème ?
