Réaction d'oxydo réduction avec les ions du Cuivre

[Ladybellule]

Bonjour !

Voici un exercice dont je ne comprends pas la solution. Le voici : "On cherche le potentiel normal par rapport à l'électrode standard à hydrogène du couple E°3 (Cu+(aq)/Cu(s)). On donne les valeurs à 25° : E°1 (Cu2+(aq)/Cu(s)) = 0,34 V et E°2 (Cu2+(aq)/Cu+(aq)) = 0,16 V." La réponse donnée est E°3 = 2 E°1 - E°2 = + 0,52 V.

Voici ce que j'aurais marqué : on cherche E°3 pour Cu+(aq) + e- => Cu(s). On a E°2 pour Cu2+(aq) + e- => Cu+(aq) et E°1 pour Cu2+(aq) + 2 e- => Cu(s).
Cu+(aq) => Cu2+(aq) + e- avec -E°2
Cu2+(aq) + 2 e- => Cu(s) avec E°1
Par addition : Cu+(aq) + Cu2+(aq) + 2 e- => Cu2+(aq) + e- + Cu(s)
Soit, en enlevant les éléments identiques de chaque côté : Cu+(aq) + e- => Cu(s) soit E°3.
D'où E°3 = E°1 - E°2 = 0,34 - 0,16 = 0,18 V.

Qu'ai-je loupé ?
Merci beaucoup d'avance pour votre aide.
Bien à vous,
Ladybellule
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[nlbmoi]

Bonjour

Dans ce genre d'exercice, il est préférable d'utiliser la notion d'enthalpie libre

(1) Cu2+ + 2e- => Cu(s) Delta G1=-2*F*E01
(2) Cu2+(aq) + e- => Cu+ Delta G2=-1*F*E02
(3)=(1)-(2) Cu+(aq) + e- => Cu(s) Delta G3=Delta G1 - Delta G2=-F*(2*E01-E02)
=-1*F*E03

d'où tu trouves E03 avec la bonne réponse

[Ladybellule]

Merci infiniment !!