Bonjour voilà je suis bloqué sur mon exercice merci pour votre aide.
L'urée NH2CONH2 (notée U) réagit avec les alcools ROH pour donner des molécules NH2COOR appelées carbamates (notées Car) selon la réaction bilan:
NH2CONH2 + ROH = NH3 + NH2COOR
Deux mécanismes de réaction mettant en jeu l'intermédiaire HCNO sont ici envisagés:
- Dans la première hypothèse, l'urée se décompose selon une réaction très proche de l'équilibre, et HCNO est ensuite lentement consommé par l'alcool:
- Dans la seconde hypothèse, l'urée se décompose selon une première étape renversable, puis l'intermédiaire HCNO, très réactif et présent en faible quantité, réagit avec l'alcool:
1) Un suivi cinétique de la réaction montre qu'il n'est pas possible de tirer une loi de vitesse avec un ordre partiel entier par rapport à ROH. Montrer que cela exclut le premier mécanisme.
2) Déterminer la loi de vitesse découlant du second mécanisme, en appliquant l'approximation de l'état quasi-stationnaire à HCNO.
3) Expérimentalement, on constate que les vitesses initiales de réaction v0 dépendent de la concentration initiale [U]0, mais pas de [ROH]0. Comment pouvez-vous l'expliquer?
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