Bonjour
j'ai résolus cet exercice mais ma réponse est fausse et je ne sais pas ou est ma faute. Pouvez-vous m'aidez? Merci !
Calculate the change in molar entropy when a sample
of argon is compressed from 2.0 dm3 to 500 cm3 and simultaneously
heated from 300 K to 400 K. Take CV, m = (3/2)R
la formule que j'ai utilisé: Q=Cvln(V2/V1)=-17.3KJ.mol-1
et puis DSm=Q/DT=-0.17Jmol-1K-1
or la r↨ponse correcte est -7.9KJmol-1K-1
Si tu compresses un gaz, son volume change. Il ne faut pas utiliser Cv mais Cp
D'où sortent les formules que tu utilises ??
je pense que pour calculer la variation d'entropie il faut s'inventer un chemin :
- transformation à volume constant ( 2 dm3) de 300 à 400 K : calcul de dS = Cv dT/T donc delta S = Cv *Ln(Tf/Ti)
- transformation isotherme réversible à 400K de Vi = 2 dm3 à Vf = 0.5 dm3 : deltaS = Q/T et Q = - W ( car isotherme donc énergie interne constante) avec dW = -P dV = -RT/V dV donc W = -R T Ln( Vf/Vi )...
note : à priori je ne trouve pas la réponse attendue ...
