Bonjour,
j'ai pu voir dans un exercice que la température de fusion des oxydes ioniques était bien plus élevée que la température de fusion des oxydes covalents, cependant une liaison covalente et plus forte qu'une liaison ionique, comment s'explique alors cette forte différence de température de fusion? J'imagine que c'est due à des forces intramoléculaires mais je n'arrive pas a comprendre pourquoi..
Merci bonne journée.
Bonjour
Tu t'intéresses à la fusion. C'est donc le passage de l'état solide à l'état liquide.
Ce qui va faire la différence, c'est principalement la solidité de l'édifice cristallin.
Les ions vont le plus souvent conduire à des édifices cristallins plus solides grâce à leurs liaisons intermoléculaires plus fortes que celles des composés covalents.
Tu as raisonné sur les liaisons à l'intérieur d'une molécule, il fallait raisonner sur les liaisons entre les molécules.
J'espère que c'est maintenant un peu plus clair pour toi.
Cordialement
C'est très clair maintenant merci! Mais pourquoi les édifices ioniques sont ils plus solides? Quelles sont les liaisons qui en sont responsables? Merci.
Imagine la situation suivante dans une cour de récréation avec deux groupes d'élèves.
Dans le premier, les élèves sont groupés 2 par 2 et se donne les 2 mains.
Dans le second, les élèves forment une seule chaine se donnant la main l'un à l'autre.
Quelle sera la configuration la plus mobile ? Celles formés de nombreux petits anneaux (2 élèves se donnant la main) ou la longue chaine ?
Imagine ça à 3 dimensions, et tu comprendras pourquoi le cristal ionique à un point de fusion bien plus élevé.
Super merci beaucoup pour ces réponses !!!
