Pile et oxydoréduction

[kenny54000]

Bonjour, demain j'ai un DS de chimie et j'ai une question sur l'oxydoréduction et les piles.
J'aimerais savoir comment réaliser une pile avec des couples d'oxydoréduction comme Cu2+/ Cu et Ag+/Ag.
Ce qui est du schéma j'arrive à le faire avec les électrodes Cu et Ag trempé dans leurs solutions de sulfate respectives, le pont salin, mais je n'arrive pas à déterminer quels sont les pôles positifs et négatifs, le sens du courant, le sens des électrons suivant les demies équations d'oxydoréduction et de l'équation de fonctionnement de la pile. Une fois que j'ai le courant je sais que les électrons vont dans le sens inverse.
quelqu'un peut m'aider svp? Merci
-----

[Tampok]

A l'anode (-) , il y'a une oxydation, a la cathode (+) , une réduction.
A partir de tes demis équations, tu trouves ou est la réduction est ou est l'oxydation.

[moco]

Il te faut comparer les potentiels redox de tes deux électrodes. Une fois que tu les connais, tu repères l'électrodes qui a le potentiel le plus négatif. C'est celle qui fournit les électrons, donc qui s'oxyde ou qui est l'anode. L'autre reçoit les électrons, donc se réduit et forme la cathode.
Si par exemple tu as une électrode de cuivre, dont le potentiel redox est de +0.34 V, et une d'argent dont le potentiel redox est de + 0.80 V, tu en déduis que l'électrode de cuivre débitera les électrons en libérant aussi des ions Cu2+ en solution. Et l'électrode d'argent captera ces électrons pour détruire les ions Ag+ de la solution et les déposer sous forme de métal argent.

[kenny54000]

ok, mais je ne voit pas comment déterminer si il y à une réduction ou une oxydation par exemple avec le Cu et l'Ag on à :
Ag(+)+e(-)=Ag
et Cu(2+)+2e(-)= Cu
Ensuite comment faire pour trouver le sens de la transformation donc si c'est une réduction ou une oxydation?

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Celui qui est le plus négatif des deux fonctionne en donneur d'électron. Ici c'est Cu : Cu --> Cu2+ + 2 e-

[kenny54000]

ok j'ai compris merci, et si Cu2+ est le réactif alors il se passe une réduction à l'électrode de cuivre et donc c'est le pôle + ?

[moco]

Oui. C'est exact. Mais cela ne peut se passer que si l'électrode de cuivre est opposée à une électrode d'un métal dont les potentiels sont vraiment négatifs, comme le zinc, dont le potentiel redox est vraiment très négatif (-0.76 V) ou le fer, dont le potentiel redox vaut -0.44 V