Interactions chimiques

[BillyNut's]

Bonjour,

Lorsque vous avez en solution du CuSO4 :
- Si vous n'avez pas d'eau dans cette solution mais un autre solvant tel que (Et)3PO4, qu'est ce qui ferait que les ions PO43- soient attirés par Cu2+ ?
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[Kemiste]

Bonjour,

Si tu as une solution de CuSO₄ dans Et₃PO₄ (si c'est possible), il n'y a pas d'ions PO₄^3- en solution. Pourquoi une telle question ?

[BillyNut's]

Merci pour votre réponse.

Cette question pour savoir si sans eau, les ions PO43- peuvent réagir avec CuSO4.
La réponse est donc non, il faut forcément présence d'eau ou bien d'un autre solvant polaire, pour que les ions PO43- soient attirés par Cu2+.

- Vous etes d'accord avec moi?

[Kemiste]

Qu'entends-tu par "attiré" ? Tu parles de la formation d'un précipité ?

Pour qu'il y ait réaction, il faut que les ions PO₄^3- soient présents. Si tu utilises seulement Et₃PO₄, il n'y a pas d'ions PO₄^3- en solution. Il faut également utiliser un solvant qui permette la dissociation de CuSO₄. Pour le reste je ne peux pas t'en dire plus. Je ne connais pas l'influence du solvant dans la réaction (possible ?) entre Cu²⁺ et PO₄^3-.

[A voir en vidéo sur Futura]

[BillyNut's]

Un solvant polaire (l'eau par exemple) ne dissocierait pas les ions PO43- des groupements ethyles?
Le complexe CuSO4 est dissocier en ions dans l'eau.

[Kemiste]

CuSO₄ est un solide ionique constitué des ions Cu²⁺ et SO₄^2-. Dans l'eau, il se dissocie donc pour former ses ions constitutifs.

Et₃PO₄ n'est pas un solide ionique (c'est un liquide pour information). C'est un composé moléculaire, il n'est pas constitué d'ions.