Solution de soude à pH=12,5

[Chemist82]

Bonjour,
Je souhaite réaliser une solution d'un litre d'hydroxyde de sodium ayant un pH de 12,5.
Quelle sera la masse de soude utilisée pour réaliser cette solution?
Cordialement
Stephane
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[moco]

Nous ne sommes pas là pour faire le travail à ta place. Nous sommes là pour aider ceux qui font quelque chose, et qui buttent sur une difficulté.
Alors dis nous ce que tu as essayé et où tu as de la peine. On t'aidera à franchir la passe.

[Chemist82]

Voila ce que j'avais fait:

H2O = H3O+ + OH-

la constante d'équilibre Ke= [H3O+] * [OH-] =10-14

Qui donne [OH-] = Ke / [H3O+]

or pH = -log [H3O+] donc [H3O+] = 10-pH

alors la concentration en soude est égale à 10-14 / 10-12.5=10-1.5=0.03162 mol/L

Donc pour un litre de solution n soude = 0.03162mol, M=40g/mol

alors m =n * M =0.03162* 40 = 1.264 g

voila ce que j'obtient mais comme je n'ai pas fait ce genre de calcul pendant 7 ans j'ai un doute sur le résultat que j'obtient .

[moco]

Ton calcul est juste.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Sethy]

Voila ce que j'avais fait:

H2O = H3O+ + OH-

la constante d'équilibre Ke= [H3O+] * [OH-] =10-14

Qui donne [OH-] = Ke / [H3O+]

or pH = -log [H3O+] donc [H3O+] = 10-pH

alors la concentration en soude est égale à 10-14 / 10-12.5=10-1.5=0.03162 mol/L

Donc pour un litre de solution n soude = 0.03162mol, M=40g/mol

alors m =n * M =0.03162* 40 = 1.264 g

voila ce que j'obtient mais comme je n'ai pas fait ce genre de calcul pendant 7 ans j'ai un doute sur le résultat que j'obtient .

Il y a juste une petite faut (probablement d'inattention) dans la première équation.

[Chemist82]

Merci Moco pour m'avoir enlevé ce doute que j'avais.

[Chemist82]

Laquelle Sethy je sais que c'est un équilibre