Problème de pH de base faible

[SunnySky]

Bonjour,

J'ai un petit problème. Je connais l'énoncé de la question, j'ai la solution, mais j'ai l'impression que 2 détails clochent.

Énoncé: on dissout 0,12 mol de N2H4 dans 1 L d'eau. À l'équilibre, le pH est de 11,9 et la température est de 237 K. Équation: N2H4(aq) + H2O(l) <-> N2H5+(aq) +OH-(aq)

Premier détail: se peut-il vraiment que l'eau soit liquide à cette température? C'est -36 ^oC! Je comprends que le soluté puisse faire baisser le point de congélation, mais je ne m'attendais pas à un effet d'une telle ampleur.

Deuxième détail: à température ambiante, [H+]x[OH-]=10^-14. Mais on ne connaît pas la valeur de cette constante à 237 K. Du coup, le problème me semble insoluble. J'ai loupé quelque chose?

Merci de m'éclairer!
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[Resartus]

Je pense plus à une erreur typographique (273K) et après, il y a une petite correction de temperature, Soit il s'agit de vous faire utiliser la loi de vant'Hoff, soit plus simplement de lire cela dans une table...