Exercices titrages acidimetrique

[Lily-03]

Bonsoir,

pourriez-vous m'aider pour cet exercice svp :

Quelle est la masse molaire de l'acide citrique sachant que 27,85 ml NaOH 1,12 M neutralisent 2,00g d'acide et que l'acide est trifonctionnel? REPONSE : 192 g.mol

alors j'ai fait l'equation : C6H807 + NaOH ==> NaC6H707 + H20 ( par contre le fait que ds l'enonce on dit que l'acide est trifonctionnel apporte-t-il un changement au niveau de l'equation?)

je me suis dit aussi que vu qu'on a le volume et la concentration de NaOH on pourrait trouver le nombre de mol = 1,12 x 0,02785 = 0,0312 mol pour le reste je suis completement perdue

Merciiii
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[Kemiste]

Bonsoir,

On te dit que l'acide est trifonctionnel donc il y a trois fonctions acides carboxyliques. Il va donc y avoir un impact sur l'équation de la réaction.

Tu ne peux pas écrire l'équation telle que tu l'as écrite. Si tu donnes la formule brute de l'acide citrique tu peux directement calculer sa masse molaire et il n'y a donc plus d'exercice... Pour écrire l’équation tu dois écrire l'acide sous la forme "R(CO₂H)₃".

Avec l'équation de la réaction tu peux calculer la quantité de matière d'acide. Tu connais également la masse d'acide. Quel lien existe-il entre la masse et la quantité de matière ?

[moco]

Pour compléter que dit Kemiste, il faut écrire une équation de neutralisation où 1 molécule d'acide ne neutralise pas 1 NaOH, mais 3 NaOH.
Donc tes 0.0312 mole de NaOH ne neutralisent pas 0.0312 mole d'acide, mais 3 fois moins. Continue !