Bonjour,
J'ai un problème dans le calcul de la constante d'acidité d'un couple acide/base, en general :
Ka=[A-][H+]/[AH]
Pour la réaction AH <=> A- + H+
Mais pour le couple SnO2/(SnO3)2-
Ka=[H+][(SnO3)2-]
ou bien ka=[H+]2[(SnO3)2-]
Ou bien ka=[H+]([(SnO3)2-])1/2 ?!!
Car 1/2SnO2 + 1/2H2O<=>1/2(SnO3)2- + H+
Merci d'avance
Dernière modification par wafaedarkaoui ; 01/08/2015 à 12h53.
Il faudrait nous en dire plus sur les conditions, notamment de pH. Est-ce en milieu acide, en milieu basique ?
Dans quel contexte ?
Milieu acide, ka dépent du milieu ?!
Non mais, j'aimerais connaitre le contexte dans lequel la question se pose.Envoyé par wafaedarkaoui
Je vais poser ma question d'une autre façon pour clarifier, est ce que la relation ka=[A-][H+]\[AH] est toujours valables pour un couple acide/base quelconque ou bien il y a exeption, comme par exemple le couple SnO2/(SnO3)2-
Comment calculer son ka ?!
Dernière modification par wafaedarkaoui ; 01/08/2015 à 14h27.
Il faut donner des précisions quant au contexte de cette question
1) sous quelle forme physique est SnO2 ?
2)on peut définir, à priori, Ka soit en écrivant la réaction avec 1 seul H+ soit en l'écrivant avec 2 H+...là encore le contexte peut guider
3)on doit "calculer Ka" ... quels sont les renseignements donnés pour faire ce calcul ?
bref il faut plus de précisions pour t'aider ... et indique bien ce que tu fais toi et où tu bloques .
SnO2 est un solide,voilà la correction, j'ai compris maintenant c'est parceque j'avais pas la définition mercii à vous,Pièce jointe 0
