Dosage H3P04 par NaOH

[ShadyDaReal1]

Bonjour,
voici l'exercice qui me pose problème :

On mélange 500 mL de solution d'acide phosphorique 10-2 M et 500 mL de solution d'hydroxyde de sodium. Les pka de H3PO4 sont respectivement 2,23*; 7,21 et 12,32.

1) Quel doit être le titre, en molarité de la solution d'hydroxyde de sodium pour donner au mélange un pH =7,42*?


Ma question est la suivante : doit-on tenir compte que à t=0 , le pH de la solution est déjà de 2,07 (calculé sur http://www.endmemo.com/chem/phcal.php) et que donc pratiquement la moitié des H3P04 sont déjà passés en H2P04^- ?
Parce que ce cas, la quantité et donc la molarité de l'hydroxyde de sodium à ajouter sera donc moindre que si on dit que c'est seulement une réaction mole à mole avec le NaOH (ex : 0,5 moles de NaOH qui transforment 0,5 moles de H3P04) ?

J'espère que ma question est claire , n'hésitez pas à me demander de préciser et merci d'avance pour vos réponse
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[jeanne08]

Ta question est pertinente mais il est inutile de tenir compte de ce qu'il y a au départ .

On veut une solution de pH = 7.42 donc une solution qui va contenir des H2PO4 - et des HPO4 2- ( tu vas calculer les concentrations donc les quantités de ces deux ions)
Il n'y a donc plus de H3PO4 ( cette espèce est devenue ultraminoritaire) donc on a transformé
- soit tout H3PO4 en H2PO4 - puis un peu de H2PO4- en HPO4 2-
- soit les H3O+ présents au départ + le reste de H3PO4 pour avoir des H2PO4- puis on transforme un peu de H2PO4- en HPO4 2-
Donc on n'a pas besoin de savoir si l'acide phosphorique au départ est intact ou partiellement transformé en H2PO4-+ H3O+

[ShadyDaReal1]

Ah oui je vois ! donc dans la 2ème hypothèse, au début de la titration le OH- réagit avec les H30+ présents en solution (qui correspondent exactement à la quantité de H2P04- déjà formés) + le reste de H3P04 . Puis on transforme un peu de H2PO4- en HPO4 2-.. et donc la quantité de NaOH nécessaire est la même que pour la 1ère hypothèse ! merci beaucoup pour ta réponse