Calcul de masse dans une dissolution comment faire?

[Hall2020]

Bonjour,

Cette exercise me pose quelque problèmes:

Quelle masse de chlorure de potassium faut-il dissoudre par unité de volume d'une solution de carbonate de potassium -> 0,230 mol/L pour que (K+) = 0,600 mol/L
(le volume est conservée)

KCl + K2CO3 = K+ + Cl- + H+ + CO2


Ce que j'ai calculé: KCl => masse molaire: 74,55 g/mol
K2CO3 => masse molaire: 138,21 g/mol

=> 138,21 g/mol x 0,230 mol/L = 31,79 g/L

Et puis je ne sais pas trop quoi faire Merci beaucoup!
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[moco]

Ton calcul ne sert à rien, hélas.
Ce qu'il te faut calculer, c'est le nombre de mole de potassium qu'il y a dans la solution initiale. Et combien il en manque pour que ce nombre de moles de potassium atteigne 0.600. Ce nombre de moles de potassium à rajouter est égal au nombre de moles de KCl à rajouter. Et tu en tires la masse du KCl à rajouter.