Bonjour, je bloque sur un exo de chimie est ce que quelqu'un peut m'aider ?
Calculer la molarité d'une solution commerciale d'acide phosphorique portant les indications suivantes :
p=1.69 g/cm^3 ; %H3PO4=85% (en masse) ; MM(H3PO4)= 97.99m.mol^-1
Quel volume de cette solution faut il prélever pour préparer 10 L de solution à 2 mol.l^-1 ?
Pour l'instant j'ai fais :
1L -> 1.69 * 1000 = 1690g
1690 * 0.85 = 1436.5g de H3PO4 dans 1690g de solution
n=m/M ; n=1436.6/97.99 = 14.66 moles
en suite je bloque
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