Bonjour j'ai vraiment besoin d'aide s'il vous plait je ne comprends pas commengt faire mon exercice
Quel est le volume V occupé par 0.88 moles d'acétylène à la tempéraure de 500 °C (et à la pression de 1013hPa) sachant qu'à cette température, le volume molaire vaut 63.4 L × mol-1?
Quelle est la quantité de matière n contenue dans 10.144 L d'acétylène placé dans les mêmes conditions que précédemment?
S'il vous plait
Bonjour.
Merci de lire le sujet sur les exercices.
Nous ne te donnerons pas la réponse directement mais sommes juste là pour t'aider à avancer (et non te résoudre entièrement l'exercice).
Qu'as-tu fait?
Ne serais-tu pas en train d'étudier les gaz parfaits?
Salut,
Ici tu peux tout résoudre avec une règle de trois
1) Le volume molaire te donne le volume occupé par une mole de gaz... Tu sais donc qu'a cette température une mole de gaz occupe 63.4L. tu as 0.88 mole d'acétylène. Combien de litre cela donne ?
2) Tu sais que 1mole occupe 63.4L ... Combien y'a-t-il de mole dans 10.144L ... ?
Dernière modification par Liniark ; 22/10/2015 à 10h34.
