preparation de complexe de cobalt III
salut,
pour obtenir le complexe suivant K3CoIII(NO2)6 on effectue la reaction suivante :
4K4CoII(NO2)6 + O2 + 4H+ donne 4K3CoII(NO2)6 + 4K+ + 2H2O
Ma question est pourquoi on ne part pas directement de sel de cobalt III?
j'aimerais aussi savoir comment on fait pour connaitre le sens de la reaction 4Co²+ + O2 + 4H+ donne 2H2O +4Co3+ sachant qu'on connait les potentiels redox des couples Co3+/Co2+ et O2/H2O
merci beaucoup d'avance
Pour connaitre le sens d'une reaction en sachant leur potentiel redox, il faut appliqué la technique du "gamma".
^ E0
Ox1_ l _Red1
l
l
Ox2_ l _Red2
Grâce à ce schéma, un dessine un "gamma" en partant de Ox1. ce qui fait: Ox1 + Red2 -> Red1 + Ox2
La connaissance des potentiels redox n'est pas toujors d'une grande utilité pour prévoir une réaction. Elle convient bien pour montrere qu'une réaction est impossible. Mais si on trouve une combinaison de réactions redox faisables, cela ne signifie pas qu'elle soit rapide. Il se peut fort bien qu'elle soit infiniment lente.
C'est en particulier le cas de la réaction du permanganate de potassium dont le ion MnO4^- devrait réagir avec l'eau pour former O2. Or la solution de KMnO4 dans l'eau peut être gardée des jours. Elle finira par se dégrader, mais c'est vraiment très long.
De même ton raisonnement se défendrait s'il existait quelque part un composé de cobalt (III) stable, comme le sulfate le chlorure ou le carbonate. Mais un tel composé n'existe pas. Si on le fabrique, il se décompose. Les seuls composés de cobalt(III) stables sont des complexes, hélas !
Le couple Co2+/Co3+ est un couple essentiellement théorique, obtenu par calcul à pasrtir de la loi de Hess. On n'arrivera jamais à le mesurer et à l'utiliser, puisque le ion Co3+ non complexé n'existe pas !
Re : preparation de complexe de cobalt III
merci beaucoup mais comment sa se fait que le cobaltIII n'existe pas sous forme complexé
C'est un probleme de stabilité?
C'est un fait expérimental. Il n'existe pas de sulfate de cobalt(III), de chlorure de cobalt(III), de carbonate, etc, de cobalt(III). Il n'existe que des complexes comme le chlorure de cobalt(III)-hexammine, qu'on appelle aussi chlorure de hexammino-cobalt(III).
Il y a, en chimie, une multitude de faits que nous fournit l'expérience, et que nous sommes incapables d'expliquer. Bien sûr les prof. ne parlent dans les cours que de ce qui est explicable...
Re : preparation de complexe de cobalt III
MERCI BEAUCOUP
