Bonjour.
Je voudrais connaitre l'influence de la concentration en Pb2+ sur la FEM d'une pile au plomb, est ce que je peux considérer comme indépendante la Fem vis à visn de cette concentration ?
Et puis même question pour le Ph ? Est ce qu'il influence la Fem ?
Est ce que vous pouvez m'expliquer le mécanisme en oeuvre ?
Merci.
Non réponse : ne pas mélanger pile et accumulateur.
est ce que tu pourrais expliciter, je vois pas trop la différence.
merci
pile n'est pas rechargeable au contraire de l'accumulateur.
Un accumulateur au plomb fonctionne sur le principe qu'une électrode est faite de plomb pur, et l'autre d'oxyde de plomb PbO2, et que ces deux électrodes trempent dans une solution d'acide sulfurique H2SO4.
La première électrode est l'anode, donc celle qui fournit les électrons et s'oxyde, selon l'équation : Pb --> Pb2+ + 2 e-
Mais comme la solution d'acide contient des ions sulfate SO4^2-, ceux-ci réagissent avec les ions Pb2+ sitôt créés, pour former un dépôt insoluble de sulfate de plomb PbSO4 blanc collé à la plaque de plomb. Le pH n'intervient pas à cette électrode. la concentration des ions Pb2+ n'intervient pas non plus, car tout supplément de ces ions sera aussitôt transformé en sulfate de plomb insoluble.
La 2ème électrode est la cathode, formée de PbO2 brun, et elle accepte les électrons venus de l'autre électrode, et réagit ainsi :
PbO2 + H2SO4 + 2 H+ + 2 e- --> PbSO4 + 2 H2O
Là, il faut des ions acide pour que la réaction se passe, puisque l'équation montre que la réaction consomme des ions H+ et des molécules d'acide sulfurique. On observe que la plaque brune d'oxyde PbO2 se transforme peu à peu en plaque blanc de sulfate de plomb.
