Bonjour,
je ne vois pas du tout comment commencer cet exercice. Est ce qu'il y aurait quelqu'un qui pourrait m'aider?
On désire préparer 5 litres d'une solution aqueuse d'acide sulfurique à 10% masse/masse dont la masse volumique est 1,05 g/cm³ à partir d'une solution aqueuse d'acide sulfurique à 95% masse/masse dont la masse volumique est 1,8 g/cm³
a) quel volume de la solution concentrée faut-il prélever?
b) quel volume d'eau faut-il ajouter?
Bonsoir
En gros, il te faut calculer les concentrations de solutions mère et fille pour déterminer ensuite le volume à prélever de la solution mère
Toujours faire les comptes sans panique :
- tu veux 5L de solution à 10% : quelle masse de solution ? quelle masse d'acide ? quelle masse d'eau cela représente ?
- dans quelle masse d'acide à 95% vas tu trouver la quantité d'acide sulfurique voulu ? quel volume de cette solution faut il alors prélever ?
...
rappels : 1L d'eau a une masse se 100 g ; les volumes ne sont pas additifs en général .
désolée je ne vois toujours pas ce que vous voulez dire...
Première chose à calculer : Que pèse les 5 litres de la solution que tu veux obtenir ? Réponse : a
Deuxième chose à calculer : Combien de grammes de H2SO4 pur y a-t-il dans cette solution ? Réponse : b = 10% de a
Troisième chose à calculer : Quelle masse d'acide à 95% faudra-t-il prendre pour disposer de ces b grammes d'acide ? Réponse : c. A toi de trouver s'il faut multiplier ou diviser b par 0.95 pour trouver c.
Quatrième chose à calculer : Dans quel volume trouvera-t-on ces c grammes d'acide impur. Réponse : d, qu'on trouve en multipliant ou divisant c par 1.8.
Et voilà la 1ère question résolue.
Pour la deuxième, on ne peut pas fournir de réponse, car les volumes ne sont pas additifs, comme l'adit Jeanne08. 1 litre d'acide et 1 litre d'eau ne forment pas 2 litres de mélange, mais un peu moins.
