Ion Hydrogénocarbonate

[LaRageuse]

Bonjour, je suis bloqué sur cette exercice, pouvez vous m'aider svp?

On considère une solution aqueuse d'ion hydrogénocarbonate de sodium de concentration co=0.1mol/L
Couple: HCO3- / CO3²- et H2CO3 / HCO3-

1. a. Ecrire les deux réactions chimiques traduisant l'action sur l'eau de l'ion hydrogénocarbonate.
La j'ai reussi puis après je suis bloquée, je ne comprends pas bien :/
b.Compte tenu des deux réactions, quelle réaction ultérieure peut on envisager? Calculer sa constante d'équilibre.
d.Calculer les concentrations de chaque espèces

2. On ajoute ensuite 0.2 mol/L de chlorure d'hydrogène à la solution
a. Ecrire l'équation de la réaction

3. On dissout dans 1 litre d'eau 0.3 mol/l de carbonate de sodium((Ca²+)+(CO3²-)) et on y fait passer 0.1 mol de dioxyde de carbone (CO2, H20 ou H2CO3)
a.Ecrire l'équation de la réaction

Merci d'avance
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[jeanne08]

Pour la question 1b. Tu as constaté que l'ion hydrogénocarbonate HCO3 - est un acide et une base : la forme acide peut donc réagir sur la forme basique ...

[moco]

Ta question 3 est fausse. Si tu dissous du carbonate de sodium, c'est qu'il s'agit d'ions Na+ (et CO3^2-) et pas d'ions Ca2+

[LaRageuse]

Oui en effet j'ai mal recopié :/
3.On dissout dans 1 litre d'eau 0.3 mol de carbonate de calcium ((Ca²+)+(CO3²-)) et on y fait passer 0.1 mol de dioxyde de carbone (CO2, H20 ou H2CO3)

et donc a la 1b. Je trouve: 25HCO3-° donne CO3²- + H2CO3?

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Ceci dit, on ne peut pas dissoudre 0.3 mole de CaCO3 (donc 30 g) dans 1 litre d'eau, malgré toute ta bonne volonté. En effet, CaCO3 est un composé très peu soluble dans l'eau.

[LaRageuse]

J'ai vérifié et c'est bien ça la question

[moco]

Tu devrais proposer à l'auteur de la question de faire le calcul en dissolvant un grand nombre, disons 2500 moles, de CaCO3 dans 1 litre d'eau ! Ce serait tout aussi intéressant !

[LaRageuse]

Ben c'est en cours quoi ^^