Bonjour jaimerai savoir si il y a une erreur ou pas dans mon corrigé .
Ils disent que les éléments de la famille des chalcogenes ne peuvent pas faire d hybridation sp3d2..... or cela me semble totalement faux car quand je represente les cases et la structure des elements.... j obtiens bien cette hybridation.
A moins que la subtilité soit que TOUS ne font pas cette hybridation, il y aurait enfait des exceptions ? dans ce cas lesquelles ?
Merci pour votre reponse
Bonsoir
L'oxygène ne peut pas le faire.
La réponse "subissent TOUS un hybridation de type sp3d2" est donc fausse.
Cordialement
c'est la seule exception des chalcogene ? il faut la connaitre par coeur ?
merci
en est il de meme pour l'azote ? apparemment l azote ne forme pas une hybridation de type sp3d ..... pourquoi??
Dernière modification par Elodie1506 ; 22/11/2015 à 18h14.
ok l azote jai compris, il n'a pas d orbitale d !!
c'est bien ça la raison !
et les elements de la famille des chalcogenes peuvent faire du sp3d3? comment est ce possible ?
merci
sp3d2 je suppose
pour pouvoir le faire, il leur faut une orbitale d
donc seulement à partir de la troisième ligne de la classification (soufre, sélénium, tellure)
cordialement
daccord sp3d3 n est pas possible donc, pcq dans mon corrigé ils disent que si..
merci
sp3d3 c'est assez peu usuel, c'est IF7 par exemple
pour faire une hybridation spd (quels que soient les coef) il faut d'abord avoir à disposition des orbitales s, p et d
c'est un premier point facile à voir et qui peut t'aider à sélectionner rapidement dans un qcm
pour les coef, il faut voir combien tu as d'électrons sur la dernière couche
le numéro de colonne va alors t'aider
6 pour les chalcogènes, 7 pour les halogènes
les chalcogènes ont donc deux électrons sur la couche s et quatre sur la p
on peut réarranger en 1 sur s, 3 singulets sur p et 2 singulets sur d (1+2+3=6, j'ai pas perdu d'électron en route)
avec ça, tu peux hybrider sp3d2
faire un sp3d3 avec un chalcogène me semble un peu scabreux ... il faudrait faire intervenir un ligand supplémentaire qui apporterait deux électrons dans une orbitale d vide
c'est possible sur le papier, mais je ne sais pas si ça a une quelconque réalité
en conclusion, tu réponds quoi à ton qcm ?
comme toujours, réponds en fonction de ce qui est dans ton cours !
cordialement
Oui sauf que par exemple O peut tres bien s hybrider, P aussi , ..pourtant ils nont pas d orbitale dEnvoyé par HarleyApril
O peut s'hybrider sp, mais pas spd car pas d'orbitale d
