Bonjour,
Dans un des exercices de mon fascicule on me demande d écrire la configuration électronique de chaque atomes ou ions a l'aide des cases quantiques et déterminer le nombre d'électrons non appariés :
a) C
Le problème qui se pose c'est que lorsque je regarde la solution je vois que les 2 derniers électrons sont sur une orbitale différentes et ont un spin parallèle. Pourquoi ces 2 derniers électrons ne sont ils pas dans la même orbitale ?
a) "C" c'est pour l atome carbone pour éviter toute confusion.
Salut,
Pour qu'on soit d'accord la config. elec. du carbone est :
1s2 2s2 2p4
L'orbital S comprend 1 case,
l'orbitale p en compte 3
chaque cases peut contenir 2 électrons de spin différent (haut (h) ou bas (b) pour faire simple )
Chaque électrons remplit d'abord une case vide avant de remplir une case à moitié pleine ( ou moitié vide selon ton humeur )
et pour finir, cela requiert moins d'énergie de mettre 2 électrons dans 2 cases et dans le même sens que en sens inverse ( et cela requiert encore plus d'énergie dans mettre 2 dans une cases alors qu'il y a une case vide )
et de fait :
1s [h b]
2s [h b]
2p [h] [h] [h b]
Je précise que le sens est arbitraire, cela pourrait très bien être 2 électrons "bas" dans l'orbital 2 p
Ah super ! Donc l ordre des flèches dans une case quantique n'est pas important ?
Peut on donc faire aussi pour 2p [h b] [h] [h] ?
Mais c'est faux!
Carbone : seulement 6 électrons, donc 1s2, 2s2 2p2.
C'est l'oxygène qui serait dans l'état indiqué 1s22s2p4
Ce qui est vrai, c'est que les deux électrons p du carbone sont dans des cases différentes dans le même sens.....
Heu, le carbone, c'est 6 électrons : 1s2 2s2 2p2.
Merci pour la rectification, je pense avoir compris le plus important !
Donc pour le sens des flèches pour les 2 électrons p, cest a nous de choisir, le principal est qu'il soit le même pour ces 2-ci.
Ca me semblait juste un peu bizarre en fait qu'on puisse décider nous même du spin de l électron.
