Bonjour ,quelqun peut m'aider pour ce probléme merci
Soit 200 cm³ d’une solution A préparée à partir de 13,22 cm³ d’une solution d’acide
chlorhydrique concentrée (30% en masse, masse volumique 1,15 g.cm-
³) et d’eau. Quel
volume de solution aqueuse d’hydroxyde de sodium 0,5089 mol.L-1 faut-il utiliser pour
neutraliser complètement 10 cm³ de solution A ?
Réponse : 12,3 cm
Bonjour enirique09 :
Ta réponse est juste ; moi je trouve 12,27 ml .
Bonnes salutations .
merci de m'avoir repondu sauf que je cherche la démonstration de la réponse de ce probléme
Bonjour.
Merci de nous présenter ce que tu as fait (http://forums.futura-sciences.com/ch...ces-forum.html).
La démarche à suivre peut être de :
- calculer la concentration molaire de A et en déduire la quantité de matière n contenue dans 10mL de A
- considérer que la réaction est totale : égalité des quantités de matières pour neutraliser le tout donc calculer le volume de soude à ajouter pour obtenir n mol de soude
Ou bloques-tu?
Bonjour.
Merci de nous présenter ce que tu as fait (EXERCICES et FORUM).
j'ai calculer la masse qui se trouve dans la solution d'hcl massevolumique fois V(13.22)
puis je dois calculer la concentration m/M=c fois v le m c'est celui que j'ai calculer avant et le v = 13.22 M=58
il demande le volume d'hydroxyde pour 10cm cube de la solution 200cm3 on va calculer le volume de hcl qui se trouve dans 10cm3 cube de solution avec une regle de trois puis d'apres l'équation NaOH(aq) + HCl(aq) ------> NaCl(aq) + H2O(l) c1v1=c2v2 donc v2=C1v1/c2 le c1 c'est celui qu'on a calculer et le v1 avec la regle de trois que j'est dis avant et c2 et avant alors ?
Attention à la rédaction, c'est difficile de suivre. N'oublie pas de revenir à la ligne et de mettre des points. Tu mélange les expressions littérales avec du texte et des chiffres. Plutôt que de dire "fois" utilise "." ou "*". Ça sera plus clair. Défini également les termes que tu utilises "c1", "c2", "v1", "v2"... (plus clairement que "avec la règle de trois"). Tu donnes également des chiffres mais il n'y a pas d'unité. Enfin, tu ne donnes aucun résultat. Fais les applications numériques pour que l'on puisse voir où ça bloque.
donc on va calculer la masse de hcl dans 10cm^3 de solution A concentration massqiue*v(hcl)=1.15*10=11.5g il y a 11.5 gramme dans la solution et 30% c'est a m(hcl)=3.5gramme
on va calculer la concentration c de hcl
on veux calculer 10cm^3 de solutiion A on a 13.22 cm^3 de hcl pour 200 cm^3 de solution A donc pour 10 cm^3 de solution A on a 0.667 cm^3 de hcl
c=n/v c=m(hcl)/M(HCL)*v(hcl)=0.667/58*3.47=3,31*10^-3mol/cm^3
d'apres l'équation que j'ai donner avant C(hcl)*v(hcl)=c(hydroxyde)*v(h ydroxyde)
v(hydroxyde)=c(hcl)*v(hcl)/c (hydroxyde) =3.31*10^-3*0.667/0.558*10^3 (pour la convertir litre en cm^3) mais je suis loin de la réponse
Dernière modification par enirique09 ; 27/11/2015 à 20h04. Motif: oublie nomination
Tu vas reprendre tranquillement et en faisant bien attention la préparation de la solution A : on met 13.22 cm3 de solution à 30% ( masse volumique 1.15 g/cm") dans 200 mL . Tu peux donc calculer la concentration massique de la solution A en G /L puis la concentration molaire de HCl en mol/L ( calcule bien la masse molaire de HCl ) de la solution A .
Ensuite on dose 10 mL de solution A ...
j ai compris ce qu il faut faire pour la concentration molaire on va faire cm\M j avais pas vu qu il s agissait d une solution mere fille mais pour la masse au debut faut prendre quel nombre pour la calculer ?
