solution aqueuse et bilan de matiere

[invite81b3833e]

bonjour, voilà j'ai un pb sur àa la fin de cet exercice


on me dit :
1) l'ion mercure 1 (mercureux) existe en sol aqueuse ss forme d'un dimere Hg2 (2+).
ecrire la 1/2 equation correspondante, ça je l'ai fait
2) l'ion Hg2 (2+) est oxydé en solution acide en ion mercurique (Hg 2+) par O2. justifier qualitativement cette observation pour pH=0 et écrire l'equation correspondante. calculer sa constante. ça aussi je 'lai fait
3) afin de conserver une solution acide de mercure 1: Hg2 (2+), on y introduit qqes gouttes de mercure liquide.
quelle reaction peut se produire en le mercure 2 : (Hg 2+) et le mercure introduit ? cmt se nomme cette reaction? g marqué retrodismuation.

et apres on me demande de calculer la constante de cette reaction rapporté à une mole de mercure 2. et je ne comprends pas la question .

alors j'ai trouvé (Hg 2+) +Hg(l)= Hg2 (2+). mais je ne sais pas cmt calculer la constante

ensuite j'ai encore un pb.
une solution S de concentration initiale 0.1 mol/L en ions mercure I (Hg2)2+ a été partiellement oxydée par du O2. elle contient desormais 0.02 mol/L d'ions mercure 2 et on considere que tt le O2 a été consommé.
quelle est la concentration du mercure 1 (Hg2)2+ ?
donc j'ai fait un bila de matiere sur cette équation
2 (Hg2)2+ +O2 +4H+= 4 Hg(2+) +2H20

je toruve xmax=0.02/4=0.005 mol/L
donc 0.1-2*0.005=0.9 mol/L
par contre apres je suis bloquée sur cette question :

afin de regenerer le sions mercureux, on ajoute ss variation de volume qqes gouttes de mercure liquide. quelle ets la concentration en ions Hg(2+) apres cette addition sachant qu'il reste du mercure liquide ? quel ets le pourcentage de Hg (2+) ainsi éliminés ?

voilà

merci de m'aider
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[invite331cc28f]

3) afin de conserver une solution acide de mercure 1: Hg2 (2+), on y introduit qqes gouttes de mercure liquide.
quelle reaction peut se produire en le mercure 2 : (Hg 2+) et le mercure introduit ? cmt se nomme cette reaction? g marqué retrodismuation.

oui c'est ca

et apres on me demande de calculer la constante de cette reaction rapporté à une mole de mercure 2. et je ne comprends pas la question .

alors j'ai trouvé (Hg 2+) +Hg(l)= Hg2 (2+). mais je ne sais pas cmt calculer la constante

une constante, c'est toujours le rapport activite des produits sur activite des reactifs
donc K=A(Hg2++)/ [A(Hg°) x A(Hg++)]
pour des solutions diluees A ~ concentration et activite d'un solide = 1 (on va considerer le mercure solide...)
donc K=C(Hg2++)/C(Hg++)
tu peux calculer cette constante en partant de la loi de Nernst, que tu dois connaitre, et en egalant les potentiels (a l'equilibre, les deux potentiels sont egaux)
et tu trouves (si je ne me suis pas trompe)
K=exp [(E°1-E°2)/RT]
ou 10^[(E°1-E°2)/0.03] selon la forme de la loi de Nernst que tu connais. Je te laisse le soin de trouver par toi meme a quoi correspondent E°1 et E°2

ensuite j'ai encore un pb.
une solution S de concentration initiale 0.1 mol/L en ions mercure I (Hg2)2+ a été partiellement oxydée par du O2. elle contient desormais 0.02 mol/L d'ions mercure 2 et on considere que tt le O2 a été consommé.
quelle est la concentration du mercure 1 (Hg2)2+ ?
donc j'ai fait un bila de matiere sur cette équation
2 (Hg2)2+ +O2 +4H+= 4 Hg(2+) +2H20

je toruve xmax=0.02/4=0.005 mol/L
donc 0.1-2*0.005=0.9 mol/L
par contre apres je suis bloquée sur cette question :

afin de regenerer le sions mercureux, on ajoute ss variation de volume qqes gouttes de mercure liquide. quelle ets la concentration en ions Hg(2+) apres cette addition sachant qu'il reste du mercure liquide ? quel ets le pourcentage de Hg (2+) ainsi éliminés ?

tu as deux inconnues C[Hg2++] et C[Hg++]. Il te faut deux equations.
1) on a vu K=C(Hg2++)/C(Hg++)
2) et ensuite C(mercure total en solution)= C(Hg2++) + C(Hg2+) = C (Hg2++ initiale)
donc tu peux trouver tes concentrations.




normalement, ca doit etre correct.

[invite81b3833e]

merci beaucoup

[invite86dba867]

retrodismuation

bonjour,

on dit aussi médiamutation

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite331cc28f]

je savais bien qu'il y avait un autre nom, mais je ne m'en souvenais plus.