HNO3 a 58% ramener à 4N

[lakramp84]

bonjours j ai une question un peu bete mais je sais plus là !!! je m explique

j ai une solution:- d acide nitrique à 58%
- densité 1.356

avec cela je doit faire une solution d acide nitrique de 200 Litres avec une normalité 4N

me manque t il des elements car d habitude j ai un certificat d analyse avec: le titre du produit/ densité / Concentration en g/L... ainsi que le volume finale de la solution dans laquelle je l ajoute.....du coup je sais plus là !!!

merci !!
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[lakramp84]

RE: je sais d apres internet que la normalité de l acide nitrique a 100% c est 24N faut il simplement ramener sa normalité a 58% du genre 24/100%x58%= 13.92N (pour 58%)

donc / 13.92 pour 200 litre a 58%

200/13.92 = 14.336 kg pour 1N

14.336 x 4 N = 57.347 kg de HNO3 a 58%

200 kg - 57.347 kg (HNO3) = 142.653 kilos de H2O

pour 200 litres à 4N = 57.347 HNO3 + 142.653kg H2O

c est ca ? je dit nimporte quoi en faite non?

[shaddock91]

Bonjour.

Regarde la partie 2 sur http://www.chimix.com/cours1/acide5.htm Cela te permettra de calculer la normalité de ta solution à 58%

Une fois déterminée la normalité = molarité c'est presque fini.

[lakramp84]

bonjour merci pour le lien sa m a pas mal aidé du coup sa donnerai plutot ca:

1356(densité) x 0.58(%) =786

786 / 63 = 12.5 environ (valeur exact 12.47)

donc : 12.5mol

1L / 1356(densité) = 0.737

j ai donc 12.5 mol dans 0.737 L de solution

ce qui donne : 16.9 mol/L

car 12.5 / 0.737 = 16.9mol/L -1

16.9 / 4 (mol/L) =4.2 (facteur de dilution)

200 /4.2 = 47.61 litres

masses d acide = V x densité

47.61 x 1.356 = 64.57kg

64.57kg HNO3 pour 135.43 H2O

j espere que cette fois c est bon

merci de votre attention

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

je ne comprends pas ce que tu calcules ... tu présentes une liste de calculs sans dire ce que tu calcules exactement . prends les choses simplement :
1L de solution concentrée a une masse de 1346g et comme il y a 58% de HNO3 , dans 1L il y a 0.58*1356 g de HNO3 soit 1386*0.58/63=12.48 mol de HNO3 ... c'est bien ce que tu as calculé.
Tu veux 200 l de solution a 4 mol/L soit 200*4 mol =800 mol . Ces 800 mol sont contenues dans 800/12.48= 64.10 L de solution concentrée ... et on ajoutera de l'eau pour un volume total de 200L .

[shaddock91]

Connais-tu la" formule magique" à utiliser pour les calculs de dilutions ?
C1*V1 = C2*V2

C1 étant la concentration de la solution 1
V1 étant le volume de la solution 1
C2 étant la concentration de la solution 2
V2 étant le volume de la solution 2

[lakramp84]

tout a fais c est pas claire d où ma question !!! j ai oublié de preciser 63g/mol (masse molaire de HNO3 )... mais à la sortie tu reponds a ma question sur la deuxieme partie de ton calcul (200 x 4mol etc...) c est ce qui me manqué

super merci .




bonne journée