bonjour,
on doit representer dans la theorie de liaison valentielle le complexe [CoCl4]2-
voila comment j'ai commence:
27Co:[Ar]4s2 3d7
CO2- : [Ar]3d10 4s1
mais comment remplir un Cl dans s si elle contient un spin
a la fin je crois que je dois obtenir sp3
Les ligands comme Cl, F, etc veulent retrouver leur structure favorite à 8 électrons, Ils partagent donc chacun un doublet avec le Cobalt, qui se retrouve avec 15 électrons à caser
Puisqu'on sait que la structure est tétraédrique, il faut supposer en théorie de la liaison de valence que le Cobalt va se retrouver à l'état [Ar] 3d^7 4sp3^8.
C'est là qu'on voit que la théorie des liaisons de valence n'a aucune valeur prédictive pour les complexes de transition, puisque, pour trouver l'hybridation atomique qui va bien, il faut connaitre au préalable la géométrie. Dans un cas assez proche Ni(CN)4 2-, on a une structure plan carre, qu'on "explique" à postériori par une hybridation de type dsp2.
Les chimistes ont remplacé depuis bien longtemps cette théorie par des modèles un peu plus compliqués (champ cristallin, champ de ligands, orbitales moléculaires..), qui ont aussi leur limites, mais prédisent mieux la géométrie de ce type de molécule
