Calcul du nombre de mol et concentration effective

[Aifais]

bonsoir ou bonjour
suite à une interro raté et à un prochain contrôle sur le même sujet, j'ai tenté de refaire l'exercice en question qui m'avait bloqué sur le contrôle.
Mais malheureusement... en vain.
Bref voici l'intitulé :

Le magnésium Mg (s) réagit avec l'acide chlorhydrique ( H+(aq) + Cl- (aq) ) pour former des ions Mg2+(aq) et du dihydrogène H2 (g).
1. les ions chlorure étant spectateurs, écrire l'équation de la réaction
2. Dresser le tableau d'évolution dans un cas général.
3. Dans un ballon contenant un volume V=50mL d'acide chlorhydrique de concentration c=1.0 mol/L , on verse une masse m=1.0g de magnésium.
a. Déterminez la quantité de matière initiale de chacun des réactifs.

donnée : Mg = 24g/mol

Bref les deux premières question sont relativement simples mais arrivée à la question 3... je bloque.
J'ai toute suite pensée à la concentration effective mais cela ne collais pas.
Je ne vous en dit pas plus. Je vous laisse exposés vos réponses.

(PS : l’exercice est tiré d'un livre donc pas d'erreur possible normalement )
( il reste évidemment d'autre questions mais celle là n'ont pas d'importances)
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[Kemiste]

Bonsoir.

Je ne vous en dit pas plus. Je vous laisse exposés vos réponses.

Au contraire, présente-nous ce que tu as fait (http://forums.futura-sciences.com/ch...ces-forum.html).

[Meriem18]

Bonsoir
la quantité de matière initiale de :
Mg : vous avez une masse de 1 g et M= 24 ===> n=m/M ==> n=1/24 mol
Hcl : n= C*V = 50*10^-3*1 mol

je pense c'est ça juste des lois à appliquer ! bonne soirée

[Kemiste]

Bonsoir
la quantité de matière initiale de :
Mg : vous avez une masse de 1 g et M= 24 ===> n=m/M ==> n=1/24 mol
Hcl : n= C*V = 50*10^-3*1 mol

je pense c'est ça juste des lois à appliquer ! bonne soirée

Attention à ne pas donner de réponses toutes faites dans le cadre des exercices (cf mon message précédent).

[A voir en vidéo sur Futura]

[Aifais]

à la limite pourquoi pas, je ne pense pas que se soit si simple.
à mon avis l’exercice demande le nombre de moles de chacun des composants ce qui comprend les composants de l'acide chlorhydrique. non ? ou m'avancerais-je trops ?

Car, pour en revenir au contrôle, de mémoire c'est exactement ce qu'il demandait. Je devrais le recevoir d'ici demain ou mercredi, donc je m'en assurerais, mais n'existe-t-il pas une méthode, un calcul ou autre qui me permettrais de trouver le nombre de moles des ions hydrogène et chlorure ?

[Kemiste]

à la limite pourquoi pas, je ne pense pas que se soit si simple.

Pourtant si.

à mon avis l’exercice demande le nombre de moles de chacun des composants ce qui comprend les composants de l'acide chlorhydrique. non ? ou m'avancerais-je trops ?

On te demande la quantité de matière des réactifs. Les réactifs ici sont l'acide chlorhydrique et le magnésium.

Car, pour en revenir au contrôle, de mémoire c'est exactement ce qu'il demandait. Je devrais le recevoir d'ici demain ou mercredi, donc je m'en assurerais, mais n'existe-t-il pas une méthode, un calcul ou autre qui me permettrais de trouver le nombre de moles des ions hydrogène et chlorure ?

Il suffit d'écrire l'équation de dissociation et faire le lien entre la quantité de matière des produits et celui du réactif. Tu peux faire un tableau d'avancement pour t'aider.

[Aifais]

En effet, après avoir refait l’exercice avec quelqu'un j'ai pus en effet le voir

De plus j'ai bel et bien reçue mon interro et la seule technique fut d'utiliser la distillation du mélange afin de connaitre la quantité de matière des composants.
Bref une technique que nous n'avions pas du tout vue ni en cours ni en exercice... Joie...

Merci de vos réponse

[moco]

Et je ne suis pas vraiment sûr de la valeur pratique de la réponse. Car en distillant le mélange, j'imagine que le maître pensait qu'on obtient un résidu de MgCl2, qu'il suffit de peser.
Ce n'est pas si simple. Car l'évaporation de la solution de MgCl2 commence par former un hydrate MgCl2·6H2O qui est déliquescent, donc qui absorbe rapidement l'humidité de l'air pour s'y dissoudre, et former une solution concentrée de MgCl2. Et si on chauffe ce sel hydraté MgCl2·6 H2O, il se convertit en oxychlorure Mg2OCl2 avec libération de HCl. Pour obtenir MgCl2 pur et sec, il faut chauffer le sel hydraté dans un courant de gaz HCl pour empêcher la formation d'oxychlorure, selon le Merck Index, au paragraphe du chlorure de magnésium.