Bonjour,
Je dois calculer le pH d'une solution tampon à préparer avec 200 mL d'une solution d'acide benzoïque de C 10-1 mol/L et 100 mL d'une solution de benzoate de sodium de même concentration. On sait que le pKa de l'acide benzoïque est de 4,2, quel est le pH de la solution ?
Mon calcul :
C acide : 0,2 x 10-1= 0,02 moles
C base : 0,1 x 10-1 = 0,01 moles
ph=4,2+log C6H5-COONa/C6H5-COOH
= 4,2 + log 0.01/0.02
=4,2 -0.301
=3,9
Pouvez-vous me dire si mon calcul est juste ?
Bonjour.
Le résultat est bon mais attention, tu n'as pas calculé les concentrations en acide et base mais le nombre de moles. Ici comme il faut diviser par le même volume pour avoir les concentrations, le résultat est le même que tu utilises les quantités de matière ou les concentrations mais ça ne sera pas toujours le cas. Les calculs de pH se font avec les concentrations.
D'accord, je comprends, merci bien.
En fait, je me demandais pourquoi les quantités en mL étaient données dans l'énoncé puisqu'elles ne servent a priori à rien dans le calcul du pH. Mais elles ne servent donc bien à rien.
Tu as utilisé ces volumes pour calculer les quantités de matière... C'est le volume final de la solution obtenue qui n'est pas indispensable.Envoyé par pitchou1308
