Calculer la concentration molaire d'une solution d'HCl à 37%

[TheFreeman]

Bonjour,

je sais que ce genre de question est fréquente mais la mienne a des subtilités et j'ai vraiment besoin de comprendre et je suis malheureusement limité dans les délais (demain), donc je vous en supplie, sauvez moi .

Je dispose de ces données et uniquement celle là, merci de ne pas sortir des données externe a se problème (densité, masse volumique...) autre que par le calcul.

Données :
On dispose d'une solution mère d'HCl à 37%
Masse molaire de l'HCl : 36,461 g/mol
On veux une solution de 100 mL en méthanol avec un concentration en HCl à 0,2M

Je Connais le Ci x Vi = Cf x Vf
ici Ci x Vi = 0.2 x 0,100L

Je cherche donc Vi

Problème pour trouver Vi, j'ai besoin de trouver Ci avec seulement les données du problème. Et c'est la que je coince.

Un peu d'aide est la bienvenue, merci.
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[Kemiste]

Bonjour.

De quelle quantité de matière de HCl as-tu besoin ? A quelle masse cela correspond-il ?

[TheFreeman]

Il me faut un solution fille d'HCl en methanol (QSP 100ML) avec 0,1M d'HCL, j'ai que ça comme donnée.

[Kemiste]

Tu connais la concentration et le volume donc la quantité de matière.

[A voir en vidéo sur Futura]

[TheFreeman]

n = Concentration molaire x volume
n = 0,2x0,1 = 0,02 mol

1 mol -- 36,461 g
0,02 mol -- x
x = 0.72922g d'HCL pur

C'est la que je coince pour trouver les volumes en mL et tenir compte du 37%

[Kemiste]

Si tu n'as pas de densité tu ne pourras pas calculer de volume. Tu ne peux que calculer la masse de solution à 37 % à prélever.

Attention au nombre de chiffres significatifs. Avec une concentration de 0.02 mol, une masse de 0.73 g est largement suffisante.

[TheFreeman]

Es-tu sur qu'il n'y pas d'autre moyen ?

[Kemiste]

Sans densité tu ne pourras pas remonter au volume.

Est-il clairement indiqué dans ton énoncé que tu dois calculer un volume ?