QCM chimie

[Paul1998]

je bloque sur un exercice :
On dose une solution d’ammoniac par une solution acide chlorhydrique.Le volume de solution
d’ammoniac est Vb = 20,0 mL. La concentration d’acide chlorhydrique est Ca = 3,00 10-2 mol.L^-1 et le
volume versé à l’équivalence est de Veq = 10,0 mL.

Question 37.
La concentration de la solution d’ammoniac est :

a- 1,50 10-2 mol.L-1 b- 3,00 10-2mol.L-1 c- 2,00 10-2mol.L-1 d- 1,00 10-2mol.L-1

Question 38.
Après l’équivalence, le pH est :
a- acide. b- basique. c- neutre. d- plus grand que le pH initial.

Question 39.
On souhaite préparer 50mL de solution de glucose C6H12O6 de concentration C = 0,5 mol.L-1. La
masse du soluté qu’il faut dissoudre pour préparer cette solution est :
Données : Masses atomiques molaires en g.mol
-1 : C =12 ; H = 1 ; O = 16
a- 0,45 g b- 45 mg c- 4,5 g d- 45 g

merci d'avance
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[Kemiste]

Bonjour.

Qu'as-tu fait (http://forums.futura-sciences.com/ch...ces-forum.html) ?

[Paul1998]

Pour la 37; j'ai tenté la formule

Ca*Va = Cb*Vb mais ca ne marche pas

Pour la 38 je ne vois pas comment faire

& pour la 39, j'ai tenté d'ajouter le tout mais sans succes

[Kemiste]

Pour la 37; j'ai tenté la formule

Ca*Va = Cb*Vb mais ca ne marche pas

Quels sont tes calculs ?

Pour la 38 je ne vois pas comment faire

Quelle est l'équation de la réaction ? Quelles sont les espèces en solution après équivalence ? Quel était le pH initial ?

& pour la 39, j'ai tenté d'ajouter le tout mais sans succes

Ajouter quoi ? On te demande de trouver une masse à partir d'une quantité de matière.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Paul1998]

pour la 37) j'ai tenté
C*V / V mais ca me donne 0.06

[Paul1998]

Pour la 39 je ne vois pas ou il y a une quantite de matirere

[Kemiste]

pour la 37) j'ai tenté
C*V / V mais ca me donne 0.06

C'est quoi C ? V ? Quelles valeurs as-tu pris ? C'est 0.06 quoi ? Merci de donner les détails pour que l'on comprenne ce que tu as fait...

Pour la 39 je ne vois pas ou il y a une quantite de matirere

Tu as une concentration et un volume.

[Paul1998]

C = 3,00 10-2 mol.L^-1 V=20ml
et Vb = 10ml

[Kemiste]

Un petit effort quand même... Dans l'énoncé il y a Vb = 20 mL et maintenant tu poses Vb = 10 mL. Il y a un Veq mais il n’apparaît pas. Et pourquoi tu multiplies la concentration d'acide par le volume de la solution d'ammoniaque ?

[Paul1998]

car c'etait la formule qui me semblait le plus correspondre : Ca*Va = Cb*Vb

[Kemiste]

A priori tu n'as pas compris la formule et on n'utilises pas une formule au "hasard". As-tu écris l'équation de la réaction ? As-tu fait un bilan de matière ?

[Paul1998]

Ammoniac + acide chloridique -> ?

[Kemiste]

A toi de dire ce qui correspond à "?". Même si tu n'es pas sûr, essaye au moins de faire des propositions, c'est ton exercice. Sais-tu équilibrer les réactions acido-basiques ?

PS : une équation s'écrit avec des formules chimiques

[Neon20]

Bonsoir,

37)

C'est un titrage acido-basique,ici tu titres une base(l'ammoniac) par un acide(l'acide chlorhydrique).

Si tu n'arrives pas à écrire l'équation de la réaction directement, tu peux commencer par écrire les demi-équations:

Tu devrais obtenir un truc du genre:

base(1) + H+ = acide(1)
acide(2) = base(2) + H+

base(1) + acide(2) = acide(1) + base(2)

les coeff stoechiométriques sont tous égaux à 1(donc ils ne nous embêtent pas).
A l'équivalence, les réactifs sont totalement consommés, n(réactif titrant) versé à l'équivalence = n(réactif titré) initial.

quel est ton réactif titrant? Et quel est ton réactif titré?

38) Tu sais, d'après ton cours, qu'à l'équivalence, les 2 réactifs(titrant et titré) ont été consommés. Si tu continues d'ajouter du réactif titrant(qui est ici un acide), comment évolue le pH de ta solution? C'est logique.


39) la quantité de matière de glucose qu'il te faut pour ta solution est n= C.V. Tu sais également que n=m/M donc tu peux aussi écrire:
C.V= m/M
m= C.V.M


PS: attention aux unités.

[Kemiste]

Attention à ne pas donner trop d'éléments de réponses...