Bonjour,
J'ai besoin d'aide pour aborder les exercices de ce chapitre sur les gaz.
J'ai l'exercice suivant à résoudre:
Un gaz sec occupe un volume de 127 mL dans les conditions C.N.T.P.
Quel est le volume occupé par le gaz sec si la même masse de ce gaz est collectée par déplacement d'eau à 25°C?
La pression totale vaut alors 745mmHg
La pression de vapeur saturante de l'eau à 25°C vaut 23,8 mmHG.
Merci beaucoup pour votre aide
Bonjour.
Merci de nous présenter ce que tu as fait (http://forums.futura-sciences.com/ch...ces-forum.html).
Rebonjour,
La formule c'est PV=nRT
Ce que je n'arrive pas à trouver c'est la pression totale
sinon je fais
PnVn=rTn nR=PnVn/Tn
et
PV=nRT nR=PV/T
et donc
PnVn/Tn=PV/T et V=PnVnT/TnP
l'élément qui me manque c'est la pression P
Merci beaucoup d'avance
- relis bien l'énoncé que tu donnes ... il y a 2 fois "gaz sec" cela m'étonne un peu.
- tu fais des calculs avec PV = nRT ... que signifient les notations PnVn ... r Tn ... . Il faut expliquer ce que tu calcules avec des phrases ... Tu comprendras ( et nous aussi) ce que tu calcules
- indication : le gaz recueilli sur la cuve à eau est un mélange du gaz "sec" et de la vapeur d'eau; la somme des pressions partielles est la pression totale .
Merci pour votre attention
Dans l'énoncé il y a bien 2 fois gaz sec.
La pression totale est de 745 mm Hg. La pression de la vapeur saturante (vapeur d'eau) est de 23,8 mmHg.
La pression du gaz sec est alors de 745-23,8= 721,2 mmHg?
Si c'est bien cela, je peux trouver la réponse je pense. L'indice n se réfère aux conditions C.N.T.P. et lorsqu'il n'y a pas d'indice il s'agit du gaz collecté par déplacement d'eau.
J'espère que cela tient la route
Merci
Je crois qu'il vaut mieux t'aider. car le raisonnement n'est pas si aisé qu'il y paraît.
Tu commences par calculer le nombre de moles de ce gaz, d'après : no = pV/RT, avec p = 1 atm = 760 mm Hg, T = 273 K, et V = 0.127 L
Tu calcules ensuite le volume occupé par le même nombre de moles de gaz que tu viens de calculer, mais à T = 298 K et p = 745 - 23.8 = 721.2 mm Hg.
Ensuite, tu calcules le nombre de moles d'eau contenue dans ce volume, selon la formule : n1 = pV/RT , avec p = 23.8 mm Hg, et T = 298 K.
Enfin, tu fais la somme des deux nombres de moles no et n1. Cela te donne le nombre total de moles de gaz n2 présent en fin de l'expérience.
Tu en tires le volume final Vf, d'après Vf = nRT/p, avec p = 745 mm Hg, et n = n2.
Je suis tout à coup pris d'un doute. Est-ce que mon raisonnement est correct ?
Dernière modification par moco ; 25/05/2016 à 20h30.
Merci Moco et merci aussi à Jeanne08
Sans vous, je sais totalement bloqué.
J'ai lancé une autre discussion.
Merci d'avance encore
