Chimie des gaz

[Lamasno]

Bonjour,

Qui pourrait me guider?

Une solution est préparée en dissolvant 11,42 g d'un acide organique non volatil dans 150 g d'eau.
La pression de vapeur de cette solution est de 17,24 mm Hg à 20°C.
A cette température la pression de vapeur saturante de l'eau pure est de 17,50 mm Hg

1) Trouvez la masse molaire de l'acide organique

2) Si on dissout 1,25 g du même acide dans 100 mL d'eau pure et que 20 mode cette solution sont titrés exactement par 35,7 mL d'hydroxyde de potassium 0,14 mol/L quel est le nombre d'hydrogène salifiable de l'acide?

Pour le point 2 on trouve le nombre de moles de KOH: 0,0357 x 0,14=0,005 mol

Merci beaucoup pour l'aide
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[jeanne08]

Pour la question 1: tu vas utiliser la loi de Raoult appliquée à l'eau. Tu pourras alors calculer le nombre de mol d'acide dans 11.42 g ... donc la masse molaire !

[Lamasno]

Si j'applique Ppartielle=XA.Psaturante en supposant que la Partielle soit bien 17,24 et la Saturante 17,50 j'obtiens une fraction molaire mais je ne connais pas le nombre total de moles pour obtenir le nombre total de l'acide?

Merci

[Lamasno]

En ce qui concerne ce point c'est bon, j'ai trouvé : j'ai une réponse de 90,63 g/mole. Exact?
Maintenant le point 2:

on a le nombre de moles d'acide dans 100 mL:0,0124 mol
on a le nombre de moles d'acide dans 20 mL:0,00247 mol
et le nombre de moles de KOH nécessaires pour titre les 20 mL d'acide:0,005 mol

Le rapport entre le nombre de moles de KOH et le le nombre de moles d'acide est de 2 mais j'aimerais y voir plus clair
Merci pour l'aide

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