Bonjour à tous,
Comme exercice de révision, notre prof nous a donné l'énoncé suivant :
Q : Un ballon de 2 litres contient, avant réaction, 1 mol de tétraoxyde de diazote gazeux et 1 mol de dioxyde d’azote gazeux. Soit le système suivant à l’état d’équilibre chimique :
〖N_2 O_4〗_((g))⇌2〖〖NO〗_2〗_((g))
a) Comment s’écrit l’expression de la constante d’équilibre de cette réaction et que vaut-t-elle ?
b) D’après les données fournies dans le tableau de données, déterminez si cette réaction sera complète ou non. Expliquez.
c) D’après ce même tableau, déterminez si cette réaction sera endo- ou exo-thermique. Expliquez.
TABLEAU DE DONNEES
N ∆S cN2O4 ∆H
2 mol 37 J . K-1 77 J . K-1 . mol-1 57 kJ
Pour les questions b) et c) ça va j'arrive à répondre. Il s'agit d'une réaction incomplète et endothermique. Par contre pour la a, il me manque une donné ou alors c'est une question de français. Le prof aurait-il oublié d'enlever une virgule et vaudrait-il dire plutot qu'il y a 1 mol de N2O4 à la base puis 1 mol de NO2 à la fin?
Merci d'avance pour votre aide!
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