Normalité
Bonjour tout le monde. J'ai une inquiétude à propos d'un exercice portant sur la normalité. Voici l'énoncé:
"Quel volume d'une solution de H2SO4(0.1N) sera neutralisé par 5ml de NaOH(0.2N)?"
Est-ce que je peux faire un bilan de normalité en disant: Soit c la normalité, on a
cVa=c'Vb ===> Va=c'Vb/c=0.2*5/0.1=10ml
En conclusion 10ml de H2SO4(0.1N) est neutralisé par 5ml de NaOH(0.2N)
Est-ce juste?Merci d'avance
Attention, l'acide sulfurique est un diacide...
La normalité d'un acide ou d'une base est le nombre d'ions H+ capable d'étre cédés ou captés par litre de solution. On a donc toujours Nacide *Vacide = Nbase*Vbase à l'équivalence.
La notion de normalité dépend du type de réaction effectuée et est de moins en moins utilisée, on préfère parler en concentration ( ou molarité)
Un acide sulfurique 0,1 N est 0,05 M, une soude 0,1 N est 0,1 M
Merci c'est justement ce que je pensais. Donc j'ai trouver.
Encore merci.
