Bonjour,
J'aborde un nouveau chapitre seul et j'aurais besoin d'aide pour résoudre le problème suivant:
Une mole de brome gazeux est contenue dans un flacon de 1L à 1483°C.
1% de ce brome est dissocié dans ces conditions.
Trouver Kc
Equation?
2Br2->Br2 + 2Br2
Kc= ((C Br2)x(C Br)exposant 2))/(C Br2)exposant 2
Pourriez-vous m'aider?
Un grand merci d'avance pour votre aide
L'écriture de l'équilibre ne peut pas être exacte ...
Peut être est Br2 = 2 Br ??
La concentration c ( en mol/L) est le nombre de mol n divisé par le volume V en L : c = n/V
ok Br2=2Br mais seulement une partie du Br2 est dissocié et pas l'autre
Comment le mettre dans l'équation?
oui ici la c serait la même que le même que le le nombre de moles puisqu'on a 1L
Merci beaucoup jeanne 08
Tu as 1 mol de BR2 au départ et tu en a 1% de dissocié donc il reste 99% soit .... mol de Br2 . Ensuite combien de mol de Br as t'on obtenu par la dissociation de 1% de Br2 ?
en mettant une double fléche <->, symbolisant l'équilibre, plutot qu'une simple flèche symbolisant une réaction totaleEnvoyé par Lamasno
Après il faut faire un tableau d'avancement (ou simplement écrire les relations correspondantes : conservation de la matière, des charges, etc, en fonction de l'avancement).
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
Merci Jeanne 08
Pour celui-ci c'est ok
Je passe demain aux suivants problèmes
A bientôt
