Thermochimie : Question d'examen

[Lam.P]

Bonjour à tous,

Je suis tombé sur une question d'examen récurrente que je n'arrive pas à résoudre..

Soit les réactions menant à la formation du Tungstène métallique :

1) CaWO4(s) + 2HCl(aq) --> WO3(s) + CaCl2(aq) +H20(l)

2) WO3(s) + 3H2(g) --> W(s) + 3H20(g)

On donne l'enthalpie de formation à 25°C de :

CaWO4(s) = -1640.6 kJ/mol CaCl2(aq) = -877.1kJ/mole
WO3(s) = -839.3kJ/mol H20(l) = -285.8 kJ/mole
HCl(aq)= -167.2 kJ/mole

Et l'enthalpie de vaporisation (à 25°C) de H20 = 44kJ/mole.

Quelle sera la quantité de chaleur échangée à 25°C pour 1kg de Tungstène métallique formé ? Chaleur absorbée ou dégagée ?


La réponse est 471.2 kJ absorbé (d'après le solutionnaire)

Ma réponse est 4413.92 kJ absorbé ...
J'ai utilisé : l'enthalpie standard de réaction = somme des enthalpies de formation (produit) - somme enth. form. (réactif) puis j'ai sommé les enthalpies standards des réactions 1) et 2) et multiplié par le nombre de mole de Tungstène métallique ...


Voilà, j'appelle à l'intelligence collective ! Ayant examen lundi (22/08) j'espère être éclairé d'ici là..


En vous remerciant,


Lam.P
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[moco]

Comment diable peux-tu arriver à un résultat pareil, presque 10 fois trop grand ?
J'ai fait le calcul sans utiliser les décimales.
La 1ère réaction a un Delta H de -28 kJ/mol
La 2ème réaction a un Delta H de + 113 kJ/mol
Somme des deux équations : + 85 kJ/mol
Il faut donc fournir 85 KJ pour fabriquer une mole de tungstène, c'est-à-dire 184 g. Comme on veut fabriquer 1 kg, soit 5.43 mole, il faut fournir 5.43 fois plus d'énergie.
Et 5.43 · 85 kJ = 461 kJ.

[Lam.P]

Bonsoir,

Tout d'abord merci de votre réponse !

Après je suis un peu honteux de vous dire que je n'obtiens pas le bon delta H pour la 2ième équation ..

2) Delta H = (3x44) - (-839.3) = 971.3 kJ/mole (Vu que H2(g) et W(s) sont dans leur état "pure")

[jeanne08]

attention ...
deltaf H° H2O gaz = deltaf H° H2O liquide + enthalpie de vaporisation de H2O =( -285.8 + 44) kJ/mol

[A voir en vidéo sur Futura]

[Lam.P]

Merci de votre réponse Jeanne, je n'avais pas fait se rapprochement qui me semble complètement logique maintenant

Ps: L'examen s'est bien passé !