Bonjour, j'ai vu, dans un exercice que la distance B-N dans la molécule de borazine (145 nm) était plus petite que celle dans la variété cubique du nitrure de bore. Pourquoi? Est-le cas du fait de la présence de liaisons hydrogène et de doubles liaisons entre le bore et l'azote?
Bonjour,
Attention au vocabulaire : les liaisons entre B et H ou N et H sont covalentes, et ne sont pas des "liaisons hydrogène"
.
La longueur des liaisons N-B vient en effet du fait qu'elles sont intermédiaires entre simple et double.
A noter cependant que les électrons concernés par ces "demi-liaisons" restent assez fortement localisés autour des azotes, et beaucoup plus réactifs que ceux du benzène: en raison de cela, la plupart des auteurs estiment qu'il ne faut pas considérer la borazine comme aromatique*, bien qu'elle soit isoélectronique du benzène . Mais alignez-vous sur ce que dira votre prof, car il fait peut-être partie des exceptions....
*mais notre nez s'y trompe....
Dernière modification par Resartus ; 26/10/2016 à 15h02.
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