Complexation et précipitation (Nickel (II))

[Karamissu]

Bonjour!
J'ai un problème avec la préparation de mon compte rendu du TP Chimie minérale, intitulé complexation et précipitation.
On nous demande d'écrire les équations chimiques et d'expliquer les observations obtenues alors qu'on a pas fait l’expérience?!
Voici le mode opératoire:
Mettre 2 mL de solution de sulfate de nickel (ll) (0.005 mol/L) dans 6 tubes à essais (2 mL par tube). Numéroter les tubes.
Ne rien ajouter au tube N°1 et le fermer.
Au tube N°2, ajouter une goutte d'ammoniaque (7 mol/L),
Au tube N°3, ajouter deux gouttes d'ammoniaque (7 mol/L),
Au tube N°4, ajouter trois gouttes d'ammoniaque (7 mol/L),
Au tube N°5, ajouter cinq gouttes d'ammoniaque (7 mol/L),
Au tube N°6, ajouter 1 mL d'ammoniaque (7 mol/L).
Boucher les tubes à essais, agiter et observer.
Si les couleurs sont trop identiques au tube N°1, on peut multiplier tous les ajouts par deux ou trois. En revanche, si les couleurs sont trop identiques au tube N°6, il faut diluer la solution d'ammoniac.

1.Comparer les couleurs. Qu'a-t-on cherché à mettre en évidence ici? Ecrire les équations chimiques correspondant aux phénomènes observés.
2.On observe parfois la formation d'un précipité, de quelle espèce s'agit-il? Peut-on éviter la formation?

Voilà

Je sais que les couleurs obtenues sont; le 1er tube; transparent, du 2ème jusqu'à l'avant dernier; du bleu clair au foncé, l'avant dernier et le dernier; Violet.

Merci de m'aider!
Bonne journée.
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[Karamissu]

J'ajoute la description de l'expérience:
"Il s'agit ici de former le complexe [NI(NH3)6]^(2+) à partir du complexe Ni(H2O)6^(2+) par ajout d'ammoniac. Ce complexe ne se forme pas en une seule étape mais passe successivement par les complexes mono-, di-, puis tri- jusqu'à hexa-aminé. Nous allons mettre en évidence ces différents complexes."

Donc ce que je cherche ici c'est surtout le précipité formé, et comment éviter sa formation :s

[moco]

On cherche à mettre en évidence ici le fait que l'addition de NH₃ à la substance de départ provoque le remplacement progressif des 6 molécules d'eau fixées autour de l'ion nickel. Et on cherche à mettre en évidence le fait que le remplacement de 1 H₂O par 1 NH₃ produit un ion qui a une autre formule donc une autre couleur. On fait donc l'hypothèse que les 6 équations suivantes se produisent de manière successive, et qu'elles produisent chaque fois un ion d'une autre formule (avec chaque fois un NH₃ de plus et un H₂O de moins), donc d'une autre couleur :
[Ni(H₂O)₆]²⁺ + NH₃ --> [Ni(NH₃)(H₂O)₅]²⁺ + H₂O
puis une deuxième étape :
[Ni(NH₃)(H₂O)₅]²⁺ + NH₃ --> [Ni(NH₃)₂(H₂O)₄]²⁺ + H₂O
puis une troisième étape :
[Ni(NH₃)₂(H₂O)₄]²⁺ + NH₃ --> [Ni(NH₃)₃(H₂O)₃]²⁺ + H₂O
puis une 4ème étape :
[Ni(NH₃)₃(H₂O)₃]²⁺ + NH₃ --> [Ni(NH₃)₄(H₂O)₂]²⁺ + H₂O
puis une 5ème étape :
[Ni(NH₃)₄(H₂O)₂]²⁺ + NH₃ --> [Ni(NH₃)₅(H₂O)]²⁺ + H₂O
et enfin une sixième étape :
[Ni(NH₃)₅(H₂O)]²⁺ + NH₃ --> [Ni(NH₃)₆]²⁺ + H₂O

Si tous les ions contenant du nickel avaient des couleurs différentes, on verrait chaque étape. Ici, il semble que l'ion initial, ne contenant pas de NH₃ soit incolore ou presque. Dès qu'il y a une ou plusieurs molécules de NH₃ autour du nickel, l'ion formé est bleu. Tous les ions formés dans les 5 premières étapes sont bleus. Et quand il n'y a plus que des NH₃ autour de Ni et pas d'eau, le complexe devient violet.

[Karamissu]

Merci moco

Qu'en est-il du précipité? J'ignore même sa couleur :/

[A voir en vidéo sur Futura]

[Kemiste]

Bonjour.

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