Equilibre

[malolx]

Bonsoir, mon exercice est
A 250 degré, la constante d'équilibre de la décomposition du pentachlorure de phosphore gazeux en trichlorure de phosphore gazeux et dichlore gazeux vaut 1.78. Le récipient de volume constant contient initialement du pentachlorure gazeux à la pression partielle de 2 atm et du dichlore gazeux à la pression partielle de 0.5 atm. Quel sera le pourcentage de décomposition du pentachlorure de phosphore gazeux lorsque l'équilibre sera atteint?

Je n'arrive pas à résoudre l'exercice. Tout d'abord, il est dit qu'à l'état initial il y a du dichlore gazeux, dois je donc mettre Cl2 dans les réactifs ?

Ensuite selon moi il y 1-x mol de pentachlorure, et x mol de dichlore et trichlorure de phosphate ???
Je n'arrive pas à aller plus loin, merci pour votre aide.
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[moco]

Bonsoir,
Comme on ne connaît pas les volumes, l'unité de K est en atmosphères, je présume. Donc on ne raisonne pas en moles, mais en atmosphères.
En atmosphères, la pression partielle de PCl5 veut 2-x, celle de Cl2 vaut 0.5+x, et celle de PCl3 vaut x.
Tu poses la définition de K et tu égales à 1.78. Tu obtiens une équation du 2ème degré en x, que tut résous. C'est tout.

[Kemiste]

Bonjour.

Comme on ne connaît pas les volumes, l'unité de K est en atmosphères.

Une constante d'équilibre n'a pas d'unité.

[Chalco]

Bonjour.



Une constante d'équilibre n'a pas d'unité.

Est-ce bien certain ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[Kemiste]

Est-ce bien certain ?

Une constante d'équilibre se calcule à partir des activités qui sont sans unités. On assimile les activités aux concentrations/pressions partielles mais on oublie souvent qu'il faut diviser chaque valeur par une concentration/pression de référence.

[Chalco]

OK. J'avais souvent vu des constantes de dissociation exprimées en une puissance du produit mol.l^-1.

[Chalco]

OK. J'avais souvent vu des constantes de dissociation exprimées en une puissance du produit mol.l^-1.