Bonjour à tous, j'ai besoin d'aide pour un exercice de chimie concernant les réactions acido-basique. Voila l'énoncé:
On dispose d'une solution commerciale d'acide nitrique HNO3, portant les indications suivantes:
d= 1.4 p=90% M=63g/mol
On donne la masse volumique de l'eau ρ=1g/cm^3
1- Calculer C la concentration de la solution commerciale.
Je trouve C=20mol/l
2-Déterminer le volume de la solution commerciale qu'il faut pour préparer le volume v=3l d'une solution S d'acide nitrique de concentration 10^-2 mol/l
Je trouve 1.5*10^-4 l
3-Ecrire l'équation chimique de la réaction entre l'acide nitrique et l'eau en précisant les couples acide-base mis en jeu lors de cette réaction et les demi-équations de réaction.
je trouve:
HNO3/NO3- demi-équation: HNO3 = NO3- + H+
H3O+ / H2O demi-équation: H2O + H+ = H3O+
équation de la réaction: HNO3 + H2O ----------> NO3- + H3O+
Puis on me demande de dresser un tableau d'avancement et de calculer l'avancement maximale de deux manières à l'aide de ces données:
la conductivité de la solution à l'état final: σ(max) = 4.2*10^3 µS/cm et
λ(H3O+)= 35 mS.m^2.mol^-1 et λ(NO3-)=7,14 mS.m^2.mol^-1
Sauf que je ne sais pas comment m'y prendre pour les quantités de matière j'ai même des doutes sur les réponse que j'ai présenté. Qu'en pensez-vous? Est-ce que mon équation de réaction est correcte? Merci d'avance à quiconque puisse me venir en aide.
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