Equilibre acido basique

[Sokratoss]

Bonjour, je suis actuellement entrain de faire un compte rendu de TP, et je suis entrain de bloquer complêtement sur une question

J'ai ces deux equations:

CO2(aq) + 2H2O(l) (fleche equilibre) HCO3- + H3O+

HCO3- + H2O (fleche equilibre) CO32- +H3O+


La question est:
En vous basant sur la conservation de la matière, tracer sur papier millimétré la distribution en pourcentage des espèces présentes en fonctions du pH (exprimer la concentration de chaque espèce en fonction de la concentration en HCO3-)

Alors je ne comprend pas cette question et surtout je ne sais pas comment utiliser réellement la conservation de la matière

Merci d'avance
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[jeanne08]

Dans cet exercice on ne cherche pas à savoir comment on fixe le pH de la solution : la concentration en H3O+ que je note h est donc un paramètre fixé
Les constantes d'acidité ( celles des deux réactions que tu indiques ) sont vérifiées à l'équilibre. Tu vas donc écrire ces deux constantes K1 et K2 et la conservation du " carbonate" total c'est à dire : (CO2aq ) +(HCO3-)+(CO32-) = C
Tu vas donc pouvoir tirer chaque concentration ( CO2aq) , ( HCO3-), (CO32-) en fonction de C et h puis le pourcentage de chaque espèce ( le total , C étant 100%)